2021-2022学年河北省邯郸市曹庄乡孙堡营中学高二化学模拟试题

2021-2022学年河北省邯郸市曹庄乡孙堡营中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略2.在光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CCl4

D．HCl参考答案：D3.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化钠和蔗糖融化

D.碘和干冰升华

参考答案：D略

4.废电池必须进行集中处理的主要原因是

A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

参考答案：D略5.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略6.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略7.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）A、铝片与稀H2SO4反应

B、Ba（OH）2·与NH4Cl反应C、灼热的炭与CO2反应

D、甲烷在O2中燃烧反应参考答案：C略9.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是()A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应.D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D10.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略11.现有两种只含

C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略12.在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.2mol·L－1

B．Y2为0.35mol·L－1

C．X2为0.3mol·L－1

D．Z为0.4mol·L－1参考答案：A对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。所以0<X2]<0.2mol·L－1，0．1mol·L－1<Y2]<0.3mol·L－1，0<Z]<0.4mol·L－1。13.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．14.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（

）A．NaAlO2

B．Na2SO3

C．KMnO4

D．AlCl3参考答案：A略15.如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是（

）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，铜片上有气泡产生D．电子从锌极流向铜极参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是________(填序号)．A．食醋

B．氯化钡C．碳酸钠

D．碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca2＋浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________________(写出计算过程)。参考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： ①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：（1）Z2Y的化学式是____________。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是__________________________________。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（Ⅰ）的电极名称是____________（填写“正极”或“负极”）。 C（Ⅱ）的电极反应式是__________________________________。（4）铜屑放入稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是__________________________________。参考答案：Na2O

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)负极

CI2+2e=2CI-(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

18.环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试计算：（1）该废气样品中SO2的体积分数为

▲

。（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为____________mol/L。.（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为

▲

kg。

参考答案：（1）2.24%；（2）0.0100mol/L；（3）37kg略19.由环己烷可制得1,4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：

(1)反应④

属于取代反应。(2)化合