2021-2022学年河北省石家庄市同济中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省石家庄市同济中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略2.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：①能与氢氧化钠溶液反应

②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应

③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（

）A．10

B．11

C．12

D．13参考答案：A

3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气参考答案：B略0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较．分析：A、根据电荷守恒，分析解答；B、根据物料守恒，分析解答；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A、根据电荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A错误；B、根据物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B错误；C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH﹣，硫离子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等．6.下列说法正确的是

（

）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小

D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L参考答案：C略7.

参考答案：C8.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：A略10.以包列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）参考答案：C解析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．11.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略12.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）参考答案：答案：A13.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气

B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同

C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体

D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为物理变化参考答案：A略14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（

）

A．维生素C

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．生石灰参考答案：B略15.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备；(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：①操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有

（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是

。（填字母）A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管②再加入氨水的离子方程式为

。③检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是

。⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）参考答案：(1)盐酸；

(2)c；(3)①250ml容量瓶

D②Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

③取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。④继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g。⑤0.7(W2-W1)/a

⑥可行。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。以芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团为__________________________（填名称）。②E→F的反应类型是_______________________-。③写出下列化学方程式C→D_______________________________________________________；E→H_______________________________________________________。参考答案：（8分）（每空2分）（1）羟基

羧基

（2）消去反应（3）略18.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写以下空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________(填化学式)。(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略19.（15分）【化学与技术】下面是自来水生产的流程示意图：（1）混凝剂除去杂质的过程______(填写序号)。①只有物理变化

②只有化学变化

③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，请用离子方程式表示这一过程__________。（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放______，后投放______，理由是__________。（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：______。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是__