2021-2022学年河北省承德市清泉乡中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年河北省承德市清泉乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是A.原子核外有4个电子层B.原子最外层有7个电子C.该元素是非金属元素D.最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应参考答案：D【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意；B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意；C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意；D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意；本题答案选D。2.已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是()A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出参考答案：D解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。3.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气参考答案：C4.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C5.下列物质中属于电解质的是

，能导电的是

，非电解质是

。

（均填编号）⑴CuSO4溶液

⑵BaSO4固体

⑶Cu

⑷SO3参考答案：（2）

、（1）（3）、（4）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；所以以上物质可以导电的是（1）（3）；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是（2）;(3)以上物质中属于非电解质的是（4）。6.用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶

B.锦纶

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯参考答案：C7.胶体区别于其它分散系的特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：A略9.下列物质中，属于离子化合物的是()A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：C略10.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略11.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

（

）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C略12.某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s参考答案：C【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）===0.6mol/（L?s）。故选C。13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A.ClO2是氧化产物

B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原

D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：B试题分析：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。14.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关I的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D．15.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（

）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择________或________仪器。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿

坩埚(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。(4)除去过量的Ba2＋

先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸略18.Ⅰ.完成下列反应的离子方程式(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答下题：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)A.11/15

B.2/5

C.1/3

D.1/5参考答案：(1)Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

(3)

(4)P、CuSO4

H3PO4

(5)D试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析和计算。I.（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的操作是：向煮沸的蒸馏水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热制得Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+。（2）nCa(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-与0.003molHCO3-反应生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后还余下0.001molCO32-，即反应的Ca2+、HCO3-、OH-物质的量之比为2:3:3，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。II.（3）用双线桥分析该反应为：，答案为：。（4）根据上述分析，该反应中氧化剂为P和CuSO4，氧化产物为H3PO4。（5）根据得失电子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案选D。19.(16分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入(填名称)，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（I）写出化学方程式，并注明反应类型：B与醋酸反应：