2021-2022学年江西省吉安市沙坊中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年江西省吉安市沙坊中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（

）A.左池电极反应式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.盐桥中阴离子移向右池参考答案：C【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；

B.每消耗1molY2O72-，转移6mol电子，故B错误；

C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；

D.阴离子移向负极（左池），故D错误；

答案：C2.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：A．NaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；C．MgCl2中只存在离子键，C错误；D．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。3.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1mol/L

B、0.5mol/L

C、0.6mol/L

D、0.1mol/L参考答案：A略4.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．CS2的结构式

S＝C＝S

D．钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略5.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是-393.5kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1

B.1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)

ΔH=-172.5kJ·mol-1

D.若金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热参考答案：D略6.互为同分异构体的物质不可能具有()A．相同的式量

B．相同的结构

C．相同的通式D．相同的分子式参考答案：B7.下列电子式书写错误的是参考答案：C8.下列关于氧化还原反应的说法错误的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂②反应3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

参考答案：D9.2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（

）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．在该反应中金属钠体现了强还原性C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋参考答案：D11.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式

下列说法不正确的是

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸能与3mol的Na发生反应

D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3参考答案：D略12.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是(

)A.CuCl2

B.Cl2

C.NaNO3

D.NH3参考答案：A试题分析：A、氯化铜与三种离子均不反应，可以大量共存，A正确；B、氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，B不正确；C、在酸性条件下硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，不能大量共存，C不正确；D、氨气能与酸反应生成铵盐，不能大量共存，D不正确，答案选A。13.关于Na2O2的有关叙述错误的是A.阳离子与阴离子个数比为2:1B.常用于对自来水杀菌消毒C.久置于空气中，最终变为Na2CO3D.1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子参考答案：B【详解】A.Na2O2中阴离子为过氧根离子（O22-），故阳离子与阴离子个数比为2∶1，A项正确；B.Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项错误；C.空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2久置于空气中其转化过程为：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C项正确；D.Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，若有2molNa2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为2mol×(1-0)=2mol，则1molNa2O2反应时转移NA个电子，D项正确；答案选B。14.下列关于甲烷及烷烃的说法中错误的是（

）A．甲烷和丙烷互为同系物

B．光照条件下，甲烷与Cl2的反应属于取代反应C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．烷烃的通式为CnH2n+2参考答案：C略15.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）100mL容量瓶；（2）11.7；（3）①③⑤②④；（4）偏低；偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL2mol/LNaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；

（2）配制100mL2mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故答案为：11.7；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为：偏低；偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子的分子。试填空：（1）A、B、E形成的化合物的电子式：______________；（2）A与C形成的化合物的电子式：________________；（3）化合物DB2的电子式：__________________（4）D和E形成的10电子分子的结构式：______________；参考答案：略略18.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672672

(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？____，理由是____。(2)盐酸的物质的量浓度____。(3)混合粉末中Mg的物质的量为____，Mg、Al的物质的量之比为____。参考答案：(1)__甲__

__乙组增加镁铝合金粉末的质量，生成的氢气量增加__(2)__2mol/L__(3)__0.01mol__

__1﹕1__

解析：(1)对比甲乙数据，加合金质量为765mg时生成氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加1020mg合金时氢气的体积不变，说明加入765mg合金时盐酸己完全反应。(2)加入1020mg镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：＝0.03mol，根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2＝0.06mol，盐酸的物质的量浓度为：＝2mol/L；(3)由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物