高一下学期期中考试化学试卷及答案

可能到的相原质H1Na：23Al：27、选择题（每只个答案符合意；1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1.念制元素周期表的俄国化学家，把第101号元素（合成元素）命名()（元素符号为Md），这位科学家是A．拉B2．311本、波尔C、门捷列夫D顿发9级导福岛核站发爆炸，、、、等放射性元素或物质发泄露。下列说错误的是()A．原核内有78个中BC．核外数为51D．的质量数为137．、为同位素3．下列变化中不需要破坏化学键的是()A.加化B.冰升华C.氯化钠D.氯化氢溶于4.与化学密切相关，表中关系错误()选项材料主要化学成分A刚、金刚三氧化铝B理、灰C普通泥、普通玻璃盐D沙、英、光导纤维氧化硅5．下列氢化物中最稳定的是()A．HClB．HBrCHID6.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()碳酸钙．H2SA.酸碱中和是放反应B.炭在氧中燃属于吸热应化学反程中，化学能定C.键的形成需吸收能量D.转化成能7．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种枪弹，这利了复合的()A．强度质量B．耐抗温C．耐腐定性好D导电、性好8.下列各和酸的反中，产生H2的反应速率最小的是()试管酸浓度温度锌态A0.5mol•L－120℃块状B0.5mol•L－120℃粉末状C2.0mol•L－135℃块状D2.0mol•L－135℃粉末状9．下列递变情况中，正确的是()A、Na、、Al原子的失子能力依次增强B、LiNa、K的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱C、SiP、S元素化物的定性依次降低DC、、O的原子半径依次减小10.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO211.已知C(石墨)==C(金刚石需要吸收能量，由此可知()A.该过程物理化B.C.石墨比金石定D.刚石比石墨硬度大石墨金刚转化12.下周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外上的电子数目是次外子数目的一半，下列说法中不正确的是()dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会致“温室效”D.元素a是一种良好的半导13．某溶液中有Cu2+NH4+Fe3+和Al3+四种离，若向其中加量的氧化钾溶液，微搅拌，再加盐酸，溶液中量减少的阳离是()A．Cu2+B．NH4+C．Fe3+D．Al3+14．现有下列五个转化，其中不可能通过步反应实现的是(①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2)A．①③BC．③④D．②③④15.AB、、E五种元素原具有相同的电层、B的最价氧化物的化物溶液呈碱性，且碱性价氧化物的化物溶液呈酸性，且酸性所形成的简单离中，E的离半径最。的顺序正确的是()B＞CD的最CD；五种元素它们的原序数由到A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE16．下列叙述正确的是()Ks*5*uA．吸热应热才能发B．在金属元素与金属元素的分界附近可以寻半导体材料的元素C钾投到氯铝溶液中，能置出单质铝D．在第6A族；根据元素周期律推断出它是种有固体，它的化物很稳定。17．下述能达到预期的的是：()编号内容实验的A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热烧除去NaHCO3中的Na2CO3B时将CO过装有SiO2质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯较氯与硫的得电能力D分别向2试管中加相同体不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响18.元素、YZW在周期表中的位置如图Y、Z子数之和为21，下列法正确的是：()XYZWA．常压下，四种元素单质Y单质的沸点最高B．X态氢化物比Y的气化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子电子构相同D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强19.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称铅。关于它的性质预测错误的是：()A．它的最外子数为4B．它的金属性比强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸20．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（和单质铝熔合而成）作质，有关说法不正确的是()A．原子半径：Na＞AlB铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（）≤n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化溶液中，肯定有铜沉淀也可能有析出D．若mg不同组成的合金投入足量酸中，若放出的H2越多，的量分数越少厦门六中2010—2011学年下学期高一期中试化学答题卷选择题得分选择题得分总分、填空与简答（共37分）217分）按要求填空：（1）写出表含有8个质，10个中的原的化学符号：（211H、21H31H中共有种分。。种原，它能形成（3简单结构意图为且、Y为不于20的正整数，据此回答下列问题：①若呈中性微粒不易与其它物质发反应，种微粒的符号是；②若该为价阳离，则x＝，该微粒表的元素位于第周期族。Ks*5*u22.（5分）下是我们：①O2②金刚③NaBr④H2SO4NaOHNH4Cl⑦Na2O2⑧Ne（1请序号填空：这质中，只含共价的是含离的是；不存在化学键的是（2Na2O2中阴、阳离数之是；只；，NaOH的式为。23.（5分）在实验室中：（1烧碱溶液保存时，误了磨玻璃塞，段打开。化学程式解后，瓶塞法释：；（2）湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯，现象是：；涉及的离程式为：。248分）下表为元素周期表的部分，化学回答下列有关问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧的原结构意：；（2）表中某两种元素的原形成的5核10分是：（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最价含氧酸的酸性最强的是：（写化学式）；（4）③的态氢化物与③的最价氧化物的化物反应成的盐是（写化学式），它属于选填“共价化合物”或“离化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原能形成原数1:1:1的共价化合物，它的化学式：（6）由⑥的单质与某物质应成②的单质的化学程式为：Ks*5*u为25.（4分）已知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；在某温度下，在2L密容器中加定量的NH3，反应到10分各分的浓度不再改变时测得各分的度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0.10.20.6该时间速率v(N2)＝达到平衡状态后，下列说法正确的是：a．通改变应条件可使有平衡移动b．NH3的分解速率和合成速率相等c．NH3不再分解了d．通过变反条件可使NH3全部分解成N2和H226．（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原序数依次增，其中X、M的单质在常温下呈态，Y的原最外数是其电层数的2Z在同周期的主族元素中原半径最，W是地壳中含量最多的金属元素，L的晶体熔点、硬度，是种重要的半导体。化学语回答下列：Ks*5*u（1）Y的最价氧化物的式为（2）X与M形成的化合物名称为；；（3）Z的最价氧化物化物的溶液与W的最价氧化物反应的离程式：；（4）R与Y同周期，1个R单质分R2中有3个共价键，R与L能形成种新型机金属这种新型机金属材料的化学式是。三、实验题（共18分）2718分）[实验]某同学探究同周期主族元素性质递变规律，设计了套实验案，并了有关实验现见下表，表中的“实验案”与“实验现象”前后不定是关系）:实验步骤实验现象1．将镁条砂纸打磨后，放沸中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在上，熔成球，做不定向运动，随之消失，溶液变成。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯B．有体产，溶液变红3．将放滴有酚溶液的冷中C．烈反，迅速产量体。4镁条投稀酸中D应不分剧产体5铝条投稀酸中E．成淡沉淀请你帮助该同学整理并完成实验告。（1实验的：探究同周期主族元素性质递变规律。（2实验品：：金属钠，条，铝条，稀盐酸，新制氯，新制Na2S溶液。器：①，②，③，试管夹，镊，，玻璃，砂纸，酒精灯等。（3实验内容：（填写与步的实验现号和离程式）实验内容实验现象离程式1234Ks*5*u5（4）若最价氧化物的化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电能力的强弱，你设计实验（品，不要求写化学程式）：；；（5实验结论：探究实验]定条件下，氯与四氯钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化。为了探究温度、化镁固体的含量以及粉碎式对该催化剂催化效果的影响，如下对实验：实验序号化镁氯元素含量/%温度/℃粉碎式/催化效果/g•g-1170.9720动球磨3.9×104274.4520动球磨5.0×104374.4520动球磨5.9×1044100动球磨（注：催化效果单位内每克催化剂产量来表）（6）表中=；（7实验1、2可以得出的是：；。（8设计实验23的的是：厦门六中20102011学年下学期期中化学试卷答案试注意：本卷满分100分，试时间90分钟。可能到的相原质H：1Na：23Al27、选择题（每只个答案符合意,1-15每题2分，16-20每题3分；共45分）1、念制元素周期表的俄国化学家，把第101号元素（合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是()A．拉B、波尔C、门捷列夫D顿2．311本发9级导福岛核站发爆炸，、、、等放射性元素或物质发泄露。下列说错误的是()Ks*5*uA．原核内有78个中BC．核外数为51D．的质量数为137．、为同位素3、下列变化中不需要破坏化学键的是()A.加化B.冰升华C.化钠D.化氢溶于4.与化学密切相关，表中关系错误()选项材料主要化学成分A刚、金刚三氧化铝B理、灰C普通泥、普通玻璃盐D沙、英、光导纤维氧化硅5．下列氢化物中最稳定的是()A．HClB．HBrCHID6.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()碳酸钙．H2SA.酸碱中和是放反应B.炭在氧中燃属于吸热应化学反程中，化学能定C.键的形成需吸收能量D.转化成能7．复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪弹，最大限度地保护使用人安全，利用了复合材料的()A．高强度质量B．耐抗高温C．耐腐定性好D导电、性好8.下列各和酸的反中，产生H2应速率最小的是()试管酸浓度温度锌态A0.5mol•L－120℃块状B0.5mol•L－120℃粉末状C2.0mol•L－135℃块状D2.0mol•L－135℃粉末状9．下列递变情况中，正确的是()A、Na、、Al原子的失子能力依次增强B、LiNa、K的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱C、、、S化物的定性依次降低DCN、O的原子半径依次减小10.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右的是()选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO211.已知C()==C(金刚石需要吸收能量，由此可知()A.该过程物理化B.C.石墨比金石定D.刚石比石墨硬度大石墨金刚转化12.下周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外上的电子数目是次外子数目的一半，下列说法中不正确的是()dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原半径d的C.元素a的单质在空中燃烧会致“温室效”D.元素a是种良好的半导材料13．某溶液中有Cu2+NH4+Fe3+和Al3+四种离，若向其中加过氢钾溶液，微热拌，再加过酸，溶液中量减少的阳离是()A．Cu2+B．NH4+C．Fe3+D．Al3+14．现有下列五个转化，其中不可能通过步反应实现的是(①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2)A．①③BC．③④D．②③④15.AB、、E五种元素原具有相同的电层、B的最价氧化物的化物溶液呈碱性，且碱性价氧化物的化物溶液呈酸性，且酸性所形成的简单离中，E的离半径最。的顺序正确的是()B＞CD的最CD；五种元素它们的原序数由到A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE16．下列叙述正确的是()A．吸热应热才能发B．在金属元素与金属元素的分界附近可以寻半导体材料的元素C钾投到氯铝溶液中，能置出单质铝D．在第6A根据元素周期律推断它是种有固体，它的化物很定。17．下述能达到预期的的是：()编号内容实验的A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热烧除去NaHCO3中的Na2CO3B时将CO过装有SiO2质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯较氯与硫的得电能力D分别向2支试管中加入相同体不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响18.元素X、、ZW在周期表中的位置如图Y、Z子数之和为21，下列法正确的是：()XYZWA．常压下，四种元素单质Y单质的沸点最高B．X态氢化物比Y的气化物稳定C．Z的阳离子与Y的阴离子电子构相同D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强19.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称铅。关于它的性质预测错误的是：()A．它的最外子数为4B．它的金属性比强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸20．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（和单质铝熔合而成）作质，有关说法不正确的是()A．原子半径：Na＞AlB铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（）≤n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化溶液中，肯定有铜沉淀也可能有析出D．若mg不同组成的合金投入足量酸中，若放出的H2越多，的量分数越少此区域草稿纸厦门六中20102011学年下学期期中化学答题卷试选择题得分选择题得分总分、填空与简答（共37分）217分）按要求填空：（1）写出表含有8个质，10个中的原的化学符号：（211H、21H31H中共有3成6种氢分。略。种原，它能形（3简单结构意图为且、Y为不于20的正整数，据此回答下列问题：①若呈中性微粒不易与其它物质发反应，种微粒的符号是Ar②若该为价阳离，周期ⅠA族。则x＝19，该微粒表的元素位于第422.（5分）下是我们：①O2②金刚NaBrH2SO4⑤NaOHNH4ClNa2O2⑧Ne（1请序号填空：这质中，只含共价的是_①②④___；只含离键___；不存在化学键的是______；（2Na2O2中阴、阳离数之是式为__略1:2NaOH的电23.（5分）在实验室中：（1烧碱溶液保存时，误了磨玻璃塞，段后，瓶塞法打开。化学程式解释：略（2）湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯，现象是：试纸变蓝涉及的离程式为：248分）下表为元语问题：素周期表的部分，化学族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧的原结构意：略；（2）表中某两种元素的原形成的5核10分是：CH4（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最价含氧酸的酸性最强的是：HClO4（写化学式）；（4）③的态氢化物与③的最价氧化物的化物反应成的盐是NH4NO3（写化学式），它属于离化合物（选填“共价化合物”或“离化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原能形成原数1:1:1的共价化合物，它的化学式：HClO为（6）由⑥的单质与某物质应成②的单质的化学程式为：略25.（4分）已知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；在某温度下，在2L密容器中加定量的NH3，反应到10分各分的浓度不再改变时测得各分的度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0.10.20.6该时间速率v(N2)＝0.01moll-1min-1达到平衡状态后，下列说aba．通改变应条件可使有平衡移动b．NH3的分解速率和合成速率相等c．NH3不再分解了d．通过变反条件可使NH3全部分解成N2和H226．（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原序数依次增，其中X、M的单质在常温下呈态，Y的原最外数是其电层数的2Z在同周期的主族元素中原半径最，含量最多的金属元素，L的晶体熔点、硬度，是种重要的半导体。化学语回答下列：W是地壳中（1）Y的最价氧化物的式为（2）X与M形成的化合物名称为略；氯氢；（3）Z的最价氧化物化物的溶液与W的最价氧化物反应的离程式：略；（4）R与Y同周期，1个R单质分R2中有3个共价键，R与L能形成种新型机金属是Si3N4，其化学式。三、实验题（共18分）2718分）[实验某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了套实验案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的