2021-2022学年江苏省盐城市射阳职业高级中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年江苏省盐城市射阳职业高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：D2.已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ

D．吸热44KJ参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．3.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3参考答案：C解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选：C．4.用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略5.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是

(

)A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu

B.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

参考答案：D略6.下列说法正确的是A.

HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.

H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.

乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.

氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：B7.金属的下列性质和金属晶体结构无关的是

A．良好的导电性

B．良好的延展性

C．反应中易失电子

D．良好的导热性参考答案：C8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

参考答案：C略9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．10.下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．乙酸、硬脂酸

B．CH4O、C2H6O

C．

D．甘油、乙二醇参考答案：A略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag＋参考答案：A12.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．13.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

()

A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1mol电子生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。14.用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化参考答案：A略15.下列有关实验操作或原理正确的是甲

乙丙

丁A.实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B.乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液时转移溶液C.丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋D.装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体参考答案：BA.蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A错误；B.向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，B正确；C.观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.氯化铵受热易分解，装置丁不能用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示⑴1mol冰中有

mol“氢键”⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：

。⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ?mol—1）。已知冰的升华热是51kJ?mol—1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ?mol—1⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是

，其判断依据是__________________________________________。参考答案：(1)2

(2)H2O+H2O

H3O++OH-

(3)20

(4)x＞z＞y

水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。18.2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的

气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气

（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是

；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）

（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。

参考答案：（1）刺激