2021-2022学年江苏省徐州市邳州岔河中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年江苏省徐州市邳州岔河中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中失去电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化

D.KClO3是还原剂参考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。3.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。4.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A．①②

B．③④C．②④

D．①③参考答案：C聚氯乙烯是一种高分子化合物，在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照下的老化过程中会分解出HCl等有害物质，同时其所含的增塑剂(有机助剂)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品。②④符合要求。5.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A.溶质的质量分数ω=×100%B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω参考答案：A试题分析：A．溶质的质量分数w＝[m(质)÷m(剂)]×100%=×100%，错误；B．溶质的物质的量浓度c＝=mol·L－1，正确；C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正确；D．将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。6.下列属于电解质并能导电的物质是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O参考答案：D7.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．最大的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC．氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．二者反应生成醋酸铜和水；D．漏掉氢氧根离子与铜离子反应．【解答】解：A．铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═2e3++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C．氧化铜溶于醋酸，离子方程式：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正确；D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选：C．9.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1

B．amol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1参考答案：C解：1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故选C．10.在同温同压下，等质量的SO2与CO相比较，下列说法正确的是（

）A．物质的量之比为16:7 B．体积比为7:16C．原子总数之为16:7 D．密度比为7:16参考答案：B试题解析：二者的物质的量比为=7:16，由阿伏伽德罗定律，体积比为7:16，密度比为16:7，原子总数之为7×3:16×2=21:32，正确的只有B。11.物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的种类

⑤物质的总质量

⑥物质的总物质的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：A略12.某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基参考答案：A解析能跟Na反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且一个—OH或—COOH只能提供一个H原子生成H2；能跟NaHCO3反应生成CO2的官能团只有—COOH，且一个—COOH能生成一个CO2分子。由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积(相同状况)相等，则说明该有机物分子中含有一个—OH和一个—COOH。13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

（

）A.实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A．因碘与酒精不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，选项B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以观察氢氧化亚铁的颜色要做好防护措施，故要将滴管伸到NaOH溶液的液面以下，选项C错误；D、NaHCO3易分解，可放在套装小试管中在温度较低时加热分解，但装置将固体药品位置对换，由于Na2CO3受热不分解，澄清石灰水没明显现象，故无法比较，选项D错误。答案选B。14.下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As都属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略15.下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是

。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带

电荷（填“正”或“负”）。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是

。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正

②产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si_____SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)，则2molH2生成高纯硅需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ。（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s)?ΔH=-989.2kJ·mol－1，则O=O键键能为_____________。参考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）写出下列元素符号：（3）

，（7）

，（8）______。用元素符号表示这三种原子半径由大到小的排列顺序为

。参考答案：元素：（3）C

，（7）Na

，（8）__Si

。原子半径由大到小序Na＞Si＞C

。19.Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；．参考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考点：氧化