高考理综化学（安徽卷）WORD解析版edudown

2021年普通高等学校招生全国统一考试〔安徽卷〕理科综合能力测试我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。以下有关说法正确的选项是A．该反响为吸热反响B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反响，所以为放热反响；B、二氧化碳结构式为,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图〔省略夹持和净化装置〕。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反响生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有复原性，能发生氧化复原反响不能大量共存。热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有关说法正确的选项是正极反响式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A、正极发生得电子的复原反响，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D依据题意〞热激活“说明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量〔忽略体积〕CO的转化率11.【答案】A【解析】A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。我省盛产矿盐〔主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子〕。以下有关说法正确的选项是有矿盐生成食盐，除去SO42-最适宜的实际是Ba(NO3)2工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去SO42-的同时，引入了新的杂质NO3-，应使用BaCl2错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大参加少量Na2SO3固体，那么c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)参加少量NaOH溶液，、的值均增大参加氨水至中性，那么2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)13.【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A参加Na，与水反响生成NaOH，与NaHSO3反响，故C(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、参加少量NaOH，C(H+)减小，C〔OH-〕增大根据HSO3-的电离平衡常数可得出的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加氨水，根据Na、S元素守恒C(Na+)=C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)，不难得出c(Na+)>c(SO32-),错误25.〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：〔1〕W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的〔填“大〞或“小〞〕。〔2〕Z的第一电离能比W的〔填“大〞或“小〞〕；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。〔3〕震荡下，向Z单质与盐酸反响后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体，该反响的化学方程式是。〔4〕在25°、101下，13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反响的热化学方程式是。25【答案】〔1〕三=4\*ROMANIVA小〔2〕小分子间作用力〔或范德华力〕甲醛〔甲酸等其他合理答案均可〕〔3〕先产生白色沉淀，后沉淀溶解消失Si+4HF=SiF4+2H2〔4〕4Al〔s〕+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352KJmol【解析】根据题意推知X为C，Y为O,Z为Al,W为Si26.〔16分〕有机物F是一种新型涂料固化剂，可由以下路线合成〔局部反响条件略去〕：〔1〕B的结构简式是；E中含有的官能团名称是。〔2〕由C和E合成F的化学方程式是。〔3〕同时满足以下条件的苯的同分异构体的结构简式是。〔4〕乙烯在实验室可由〔填有机物名称〕通过〔填反响堆类型〕制备。〔5〕以下说法正确的选项是。a.A属于饱和烃b.D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反响d.F可以发生酯化反响【答案】〔1〕HOOC(CH2)4COOH羟基、氨基〔2〕CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH〔3〕〔4〕乙醇消去反响〔5〕bd【解析】〔1〕略〔2〕根据取代反响的机理可书写该方程式为CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH〔3〕苯的不饱和度为4，而题目要求3个双键，不饱和度为3，故考虑还有一个环，另外根据无甲基，只有一种氢，即可写出该结构简式〔4〕略〔5〕a中A为环己烷，不饱和度为1，不为饱和烃。C中-NH2有碱性可与HCl反响27.〔13分〕二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末〔含以及其他少量可溶于稀酸的物质〕。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：〔1〕洗涤滤渣A的目的是为了去除〔填离子符号〕，检验该离子是否洗涤的方法是。〔2〕第②步反响的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。〔3〕萃取是别离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP〔填“能〞或“不能〞〕与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。〔4〕取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是〔铈被复原为〕,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为。【答案】〔1〕Fe3+；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，那么洗涤干净。〔2〕2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；SiO2〔3〕不能；分液漏斗〔4〕97.01%【解析】(1)主要除去的应是Fe2O3溶于盐酸所产生的Fe3+〔2〕根据流程中的反响，不难确定最后的不溶物为SiO2(3)萃取剂应与原溶剂互不相溶。〔4〕根据电子守恒可确定Ce〔OH〕4与FeSO4的关系式为Ce〔OH〕4~FeSO4n(Ce〔OH〕4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L×25mL×10-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52gw(Ce〔OH〕4)%=0.52g÷0.536g×100%=97.01%28.〔14分〕某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反响堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反响速率的影响，探究如下：〔1〕在25°测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如下图。〔2〕上述反响后草酸被氧化为〔填化学式〕。〔3〕实验①和②的结果说明；实验①中时间段反响速率〔〕=(用代数式表示)。〔4〕该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二：；假设三：；…………(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。〔除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定〕实验方案〔不要求写具体操作过程〕预期实验结果和结论【答案】〔2〕CO2〔3〕溶液的PH越小〔或H+浓度越大〕，该反响的反响速率越快；2〔C0-C1〕/t1〔4〕Al3+起催化作用；SO42-起催化作用〔5〕①分别取2支相同的试管，分别编号为1和2；