2021-2022学年广西壮族自治区玉林市富林中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区玉林市富林中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OD．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

参考答案：D略2.在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C略3.下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)参考答案：B略4.下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；

⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是

A、②④⑤③⑥①⑦

B、④②⑤③①⑥⑦

C、②④⑤③①⑥⑦

D、⑦⑥①③⑤④②参考答案：C略6.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH﹣）为（）A．1.0×10﹣7mol?L﹣1 B．1.0×10﹣6mol?L﹣1C．1.0×10﹣2mol?L﹣1 D．1.0×10﹣12mol?L﹣1参考答案：D【考点】水的电离．【分析】室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O?H++OH﹣计算．【解答】解：室温时，Kw=1×10﹣14，则pH=12的某溶液中c（OH﹣）=1×10﹣2mol/L，可碱溶液中，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，则c（H+）=1×10﹣12mol/L，又H2O?H++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12mol/L，如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L，故选D．7.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：A略8.对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是

A．被保护的金属发生还原反应

B．被保护的金属与直流电源的负极相连

C．被保护的金属表面发生氧化反应

D．被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀参考答案：B略9.下列各组物质属同素异形体的是

A．金刚石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2参考答案：A10.已知：的名称为4—苯基—2—丁醇。下列关于该有机物的说法中，正确的是A．的名称为3—苯基—2—丙醇B．4—苯基—2—丁醇与互为同系物C．4—苯基—2—丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D．4—苯基—2—丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案：D11.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略12.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。参考答案：C13.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是

①Cl2

②盐酸

③氯水

④盐酸酸化的漂白粉溶液

⑤木炭

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①③④⑤参考答案：B略14.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（

）

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质参考答案：B15.分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A.2种

B.3种

C.5种

D.7种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

_____________________________、____________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是_______________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______________。要除去该物质，可在混合液中加入__________(填写字母)a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳然后，再通过______________(填试验操作名称)即可除去。

参考答案：(1)2Cu+O2

===

2CuO；?

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

放热（1）

加热；冷却

（3）乙醛、乙醇、水；

氮气

（4）乙酸；c；

蒸馏

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是______。该反应中，被氧化后得到的产物是______，当反应中生成了2.24LO2时（标准状况下），消耗的H2O2是________mol。参考答案：2H2O22H2O+O2↑

O2

0.2解析：双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气，其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。该反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，因此被氧化后得到的产物是氧气。标况下2.24LO2的物质的量是0.1mol，根据方程式可知消耗的H2O2是0.2mol。18.①MgCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金刚石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是

；(2)属于分子晶体的是

。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）参考答案：（1）①④⑦⑨

（2）②③⑤⑥

（3）⑧⑩19.6分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善