2021-2022学年广西壮族自治区桂林市栗木中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市栗木中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑参考答案：B2.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C 3.小民同学配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是（

）A.用托盘天平称取5.30g固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低C.胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出参考答案：CA、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g

固体，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C．胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。4.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B5.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

参考答案：B试题分析：A、HCl与Fe反应生成FeCl2，HCl与二氧化锰反应生成氯气，氯气与FeCl2反应生成FeCl3，符合此图，正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合此图，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，符合此图，正确；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化硫与氯水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应可生成亚硫酸氢钠，符合此图，正确，答案选B。6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应参考答案：A【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．7.为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C略8.下列电离方程式中，错误的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-参考答案：BA，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。9.危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是A.浓硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化钾参考答案：CD【分析】A.浓硫酸具有腐蚀性。B.汽油是易燃液体。C.酒精是易燃液体。D.氯化钾不是爆炸品。【详解】A.浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A正确。B.汽油是易燃液体，应贴易燃液体标志，B正确。C.酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志，C错误。D.氯化钾不是爆炸品，不能贴爆炸品标志，D错误。答案为：CD。10.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略11.下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾

B．镁、铝、钾、钠

C．钙、钾、铷、铯

D．钙、钾、钠、锂参考答案：AC12.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取参考答案：B【详解】A．二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故C错误；D．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。13.能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液体的一种试剂是（

）A．金属钠

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2悬浊液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略14.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应参考答案：C解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na＋O2Na2O2，故C选项错误。15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质

B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物

D、这个反应是置换反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－过量，溶液中没有Cl2

(5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此说明C中Br－过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH4）2SO4B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为

mL，b、a两点沉淀的质量差为

g（精确到0.001）．（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）参考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．（1）b﹣c发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4，故C正确；D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正确，故答案为：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b发生离子反应为SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案为：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，则滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.25L=250mL；a点到b点，发生沉淀反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案为：250；1.165．18.在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。A极性共价键

B.非极性共价键

C.离子键(2)写出该反应的化学方程式_______。(3)MnO2的作用是______。(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。A．滴加FeCl3溶液

B．加热

C．降低压强

D.增大H2O2的浓度参考答案：(1)－1

AB

(2)

(3)催化剂

(4)ABD【详解】(1)H2O2中O的化合价是-1价，H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子之间形成非极性共价键，故含有的化学键类型为极性共价键和非极性共价键，答案选AB；(2)在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，反应的化学方程式为；(3)MnO2的作用是作催化剂；(4)A．滴加FeCl3溶液，铁离子起到催化作用，加快化学反应速率，选项A正确；B．加热，温度升高，化学反应速率增大，选项B正确；C．降低压强，化学反应速率减小，选项C错误；D．增大H2O2的浓度，化学反应速率增大，选项D正确；答案选ABD。

19.把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.4mol·L－1。试求：(1)残留固体1.28g为____(填化学式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)＝____g。(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2＋)＝____mol·L－1。(4)滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉