2021-2022学年广西壮族自治区桂林市永福县永福中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区桂林市永福县永福中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答解：A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；C．氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；D．电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．2.下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV[甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

根据以上数据分析，下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素

D．丁一定为金属元素参考答案：C略3.已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．该反应的原理是加成反应

D．化合物A和HBr1:1加成时，有三种不同的产物。参考答案：D略4.分子式为C4H8O2，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B略5.能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是

A．氢溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳参考答案：A6.下列关于硝化反应说法正确的是

Ａ．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸Ｃ．甲苯硝化反应的产物只有一种Ｄ．硝基苯的密度大于水参考答案：D7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密闭恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为QlkJ，乙中放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

(

)A．2Q1=Q2<Q

B．2Ql<Q2<Q

C．2Q1=Q2=Q

D．Q1<Q2＝Q参考答案：A略8.

(1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为______________。(2)如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量________(填“相同”或“不相同”)，这是因为__________________________________________。(3)如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是()A．向炉内喷吹空气

B．把块状煤碾碎C．使用H2O作催化剂

D．提高炉膛内的温度参考答案：略9.下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()A．CH4、NH4＋

B．H2O、HF

C．CO2、N2O

D．CO32－、NO3－参考答案：B10.下列实验现象描述不正确的是

A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D11.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有(

)①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部参考答案：C12.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同参考答案：B13.现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：A略14.下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：略15.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]步骤Ⅰ：称取样品1.500g步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L>滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察

（2）滴定终点的判断方法是

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有

（填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）

偏大

（5）

锥形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，乙醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）该电池负极反应式为____________________________________________。

（2）电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；若有16克乙醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％）则将产生标准状况下的O2________升。

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为____________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。参考答案：略18.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD.由状态B到状态A，可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式

参考答案：（11分）（1