2021-2022学年广东省肇庆市金渡华侨中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年广东省肇庆市金渡华侨中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：B略2.在一定温度下，将100molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍，且反应后混合气体的平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为()A．20%

B．25%

C．30%

D．40%参考答案：B设起始N2物质的量为a，H2物质的量为b，反应掉N2物质的量为x，依题意：N2＋3H22NH3起始：

a

b

0转化：

x

3x

2x平衡：

a－x

b－3x

2x解之得：α(N2)＝×100%＝25%。3.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（

）A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：DA．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；D．红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；故选D。4.某混合气体通过溴水时橙色褪去,通过灼热CuO使之变红;通过无水硫酸铜,白色粉末变蓝;通过澄清石灰水使之变浑浊;最后剩余气体能在空气中点燃,火焰呈淡蓝色;产生的气体经冷却有水滴,并能使石灰水变浑浊,这种气体是()A.高炉煤气(主要成分为CO、CO2、N2等)B.焦炉气C.裂解气D.水煤气参考答案：B解析：使溴水褪色,说明有不饱和烃存在;使灼热的CuO变红,说明有还原性气体H2或CO存在;无水CuSO4变蓝,说明生成了水或原气体中有水蒸气;使澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2或原气体中有CO2。气体点燃火焰呈淡蓝色,并生成了水和CO2,说明有CH4。A项中高炉煤气中,不包含不饱和烃,故错误。B项中焦炉气包含H2、CH4、C2H4、CO等,符合一系列变化,故正确。C项中裂解气中主要包含不饱和气态烃,但没有使CuO变红的H2、CO,故错误。D项中水煤气主要是CO和H2的混合物,不含不饱和烃和甲烷,故错误。5.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C6.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略7.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．

既能发生取代反应，也能发生加成反应B．

在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．

1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．

1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略8.CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH参考答案：B略9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D10.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是（

）

A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤

B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤

D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略11.某有机物分子，仅由C、H、O三种元素组成，分子中含13个原子，其分子中的电子总数为42。充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3:4，则其分子式为：A．C3H8O

B．C4H8O

C．C3H8O2

D．C6H6O参考答案：C略12.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子参考答案：B略13.下列叙述中，正确的是 A.在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D.用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和参考答案：A略14.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略15.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，（1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8，故答案为：56；C4H8；（2）若该烃为链状烃，所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．18.面对日益加剧的能源危机，必须下大力气发展各种有效的替代能源。燃料电池具有高效、可再生和对环境友好等特点，因而日益受到人们的青睐。(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是______。A．CH4B．H2C．C2H5OHD．O2(2)最新研制的一种新型乙醇电池如图所示，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时______(选填“a”或“b”)为负极，b极的电极反应式为_______。参考答案：(1)A、B、C(2)aO2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池的负极反应物为：CH4、H2和C2H5OH，正极反应物为O2。(2)由于磺酸类离子作溶剂，所以反应物处于酸性条件下，则b极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的

氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________