高一下学期期中考试化学试题(含答案)

高一下学期期中考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5He4第I卷（共45分）选择题（本题共15小题,每小题3分,共45H和He。下列说法正2确的是A.H和He的化学性质相似B．等质量的H和He中所含的分子数相同22C．He和He互为同位素4D．H和He都是主族元素32.2020可以有效的杀死（COVID-19）的病毒,下列说法中正确的是A.NaClO中含有离子键和非极性共价键B.NaClO中含有Na、Cl、O三种离子2-+-C.NaClO所含的元素均属于主族元素D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价3.下列表达方式错误的是．．4.依据元素周期表和周期律的相关知识,下列说法正确的是A.短周期元素中,原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素B.I属于副族元素C.HS的稳定性比HO的稳定性强22D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱5.四种短周期主族元素的原子序数依次增大,W、子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素的,W与Y同族,W、X、Y形成的化合物为X的简单离原子中最大下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.下列化学反应一定是放热反应的是A.Ba（OH）·8HO晶体与NHCl晶体混合时4B.金属钠与水反应D.煅烧石灰石22C.浓硫酸稀释7.在下列变化或应用的说法中,正确的是A.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙醇具有还原性B.干冰气化时可用于人工降雨,是由于破坏了碳氧共价键C.乙烯常温下呈气态,而苯呈液态,是由于苯分子间存在的氢键大D.将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体,将气体通入溴水中溴水褪色,说明石蜡油分解的产物中含有乙烯8.下列有关叙述正确的是A.氢氧燃料电池属于绿色电池,其能量转化率可达100%B.互为同分异构体C.原电池中发生氧化反应的电极是负极D.的化学名称是2—二甲基丁烷2SO（g）密闭容器中进行,下列措施可使反应速率增大的9.反应2SO（g）+O（g）223①增大压强②升高温度③通入SO④使用催化剂⑤将SO及时从密闭容器中移走32A.①②⑤B.②③⑤①②④⑤D.①②③④（g）22NH32关说法错误的是A.达平衡时单位时间内生成氢气的物质的量与生成氨气的物质的量相同使用催化剂可以加快反应速率,缩短达平衡时间C.为了提高氢气的转化率,可以适当补充氮气达平衡时,密闭容器中的气体的总物质的量比起始时的总物质的量小11.下列图示的装置不能形成原电池的是使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是A.锂为负极,钢为正极B.工作时负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋D.放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极C.工作时－向锂电极移动13.下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是A.甲烷和苯均属于烃均难溶于水B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D.苯在空气中燃烧比甲烷在空气中燃烧时火焰亮,烟浓厚14.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O为115个碳原子的同分异构体（不考2虑立体异构）有A.3种B.6种C.5种D.7种15.下列由实验得出的结论正确的是实验将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终生成的变为无色透明于四氯化碳乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气乙醇分子中的氢与水分子中的体氢具有相同的化学活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除生成的氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红第II卷（共55分）16.（11分）下面是元素周期表的结构,用化学用语完成下列问题①②③④⑦⑧⑨（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的,其原子结构示意图为________原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有____________。（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为________,将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶,密封后放在光亮处一段时间后,观察到的现象是________________。（3）由③形成的单质的电子式为______；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为______。（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是________。（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是________。（6）运用你掌握的化学理论,设计一个实验,证明⑦的非金属性比②强________________（用下：请你帮他们把表填写完整,并做出评价。（1）甲同学验证还原性：I＞Br--实验步骤实验现象实验结论及离子反应式逐滴加入的同时振荡,观离子方程式：察CCl层的颜色：4乙_______________；乙结论：验证成立,还原（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石,加入4mol/L盐酸20加入2g颗粒状大理石,加入4mol/L盐酸20CO2t的关系曲线图,你认为________是符合的。218.（11分）目前工业上有一种方法是用CO生产燃料甲醇（CH32CO（g）+3H（g）2CHOH（g）+HO（g）,该反应的能量变化如图所示：322某温度时,在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO和3molH,测得CO的物质的量随时间变化222如下表所示：120.850.70.250.25从反应开始到5min末,用CO的转22化率为_______；要提高此反应的速率,可以采取__________措施（填写2A.V生成（）==V消耗（）则a极+上O发生反应电极反应式为：________________。2分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和NaCO溶液制备乙酸乙酯,23已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl·6CHOH225②有关有机物的沸点：乙醚乙醇78.5乙酸乙酸乙酯77.2沸点（℃）34.7117.9①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂______,然后通过仪器A慢慢加入___________；②加热保持油浴温度为135～145℃,至不再有液体流出后,停止加热；③取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和NaCO32合物分液,弃去水层,得到有机层。试回答下列问题：（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂______,然后通过仪器A慢慢加入___________（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式____________________________。（3）仪器A的名称是________；浓硫酸的作用是________；仪器C的作用是________。（4）反应中所用的乙醇是过量的,其目的是________。________。离出________,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77.2℃的馏分,以得到纯净的乙酸乙酯20.（11分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品,为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程回答下列问题：（1）A物质所含官能团的名称是________,反应⑥要发生需要试剂有________。（2）M的结构简式是_______,大量使用M产品会对环境造成的危害是________。（3）反应③的化学方程式是_______________。（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂,N的化学名称是________。（5）反应④的化学方程式是_______________；反应类型属于________反应。a.CHCH3b.CHCHCl3c.CHCHBr3322高一化学答案CCBDBBACDADDBCA16.（11；离子键、非极性共价键（2）正四面体；气体颜色变浅,容器壁上有油状液滴（3）（4）HClO4；HCl>HS（5）Cl>O>Ai3+-2-2（6）HSO+NaCO===NaSO+CO↑+HO（21分）4242322217.（9+Cl==Br+2Cl（2+Cl==I+2Cl（2分）----2222；不合理,乙试管中KI溶液的浓度大,反应速率大,现象变化的也快,所以无法得出还原性强弱的结论。（2）D18.（12（2）0.03mol/(L·min)；75%；升温,使用催化剂；加压等（3）CD（4）负；a、bO+4e-+4H====2HO（21分）+2219.（13分）（1）乙醇,浓硫酸、乙酸（2）（2分）（3）分液漏斗；催化剂吸水剂；冷凝（4）有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用