高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 全国一等奖

山东省城阳第一高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．VmL密度为ρg·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，那么下列关系式正确的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：溶液质量为VmL×ρg·mL－1=Vρg，物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=（m/M）mol/=cmol·L－1,解得，故选D考点：质量分数、物质的量浓度点评：考查物质的量浓度，难度不大2．（2023秋•包头校级期末）下列元素属于第三周期的是（）A．HB．NC．NaD．K【答案】C【解析】A．H只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故B不选；C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．3．实验室用已知密度的37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒、烧杯外还需使用下列仪器中的（）A．托盘天平B．容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：用37%的盐酸配制15%的盐酸，需加水稀释，基本步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放，量取操作需要使用量筒，稀释操作需要使用烧杯、玻璃棒，答案选C。【考点定位】考查一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用【名师点晴】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制，常用仪器的名称和选用，难度较低，需要熟练掌握配制质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器；使用固体溶质配制溶液的过程为计算-称量-溶解，而通过加水稀释配制溶液的过程为计算-量取-稀释。4．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（

）A．体系压强不变

B．单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC．A的转化率不变D．容器内气体密度不变【答案】C【解析】略5．下列说法中正确的是()A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷mol苯恰好与3mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.通式为CnH2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种【答案】D【解析】依可知A选项错误;B选项,加成产物为1,2二溴乙烷;C选项苯中不含碳碳双键和碳碳单键;D选项的同分异构体有(省略了氢原子),(1)先固定一个碳原子如,然后分别在①、②、③位如加上另外一个碳原子有3种;(2)移动第一个碳原子的位置如,然后只能在①位如加上另外一个碳原子有1种;两个碳原子形成一个乙基,只有1种如。6．下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．凡是只能电离出H＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸【答案】D【解析】试题分析：A．摩尔是七个基本物理量之一摩尔的单位，错误；B．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件不一定是标准状况，错误；C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，使溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，错误；D．酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，正确。考点：考查摩尔、气体摩尔体积、酸的定义及物质的量浓度的溶液的配制的知识。7．能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Cu2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A.Al3+与CO32- 发生双水解而不能共存；B.Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应而不能共存；C.可以大量共存，正确；D.NH4+与OH-反应生成弱电解质而不能共存，错误。考点：离子共存情况；主要考查因双水解；发生氧化还原反应；生成弱电解质等不共存情况8．下列说法中，正确的是A.酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键【答案】D【解析】试题分析：A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系，而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系，即高氯酸的酸性强于硫酸，则得电子能力：Cl＞S，A不正确；B、第二周期的F没有正价，O没有最高价，所以选项B不正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性不一定越强，C不正确；D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用等9．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是A．O2B．N2C．H2SD．CO【答案】C【解析】标准状况下，112mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝。则该气体的相对分子质量是÷＝34，所以该气体是H2S，答案选C。10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAB．2Lmol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为【答案】C【解析】试题分析：A．常温常压下，22.4L的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2NA，错误；B．2Lmol•L－1硫酸钾溶液中含有的阴离子SO42-的物质的量是1mol,由于每个阴离子SO42-所带电荷数为2个，因此1molSO42-所带电荷数为2NA，错误；C．乙烯和环丙烷的最简式是CH2，每个最简式中含有2个H原子，该混合物28g含有的最简式的物质的量是2mol，因此混合气体中氢原子的个数为4NA，正确；D．在过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成氧气，转移电子的数目为，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。11．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n【答案】C【解析】试题分析：因mgA与ngB的分子数相等，由n＝可推知MA/MB＝，故A不符题意；同质量A，B的分子数之比等于式量的反比，故B也不符题意；由阿伏加德罗定律可推知C不正确，而D正确；故选C。考点：考查阿佛加得罗定律及其推论，本题会因粗心或急于求成而出错。12．以下判断，结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种【答案】D【解析】试题分析：A、CH2=CH－CH3中－CH3所用原子没在同一平面,CH2=CHCl在同一平面，苯是平面六边形，故说法错误；B、溴丙烷在氢氧化钠中加热，转化成丙醇，反应类型是取代反应或水解反应，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，故错误；C、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴易溶于有机溶剂，此实验成为萃取，原理不同，故错误；D、CCCCCCCC①②CCCC③④考点：考查有机物的共面、反应类型、同分异构体等知识。13．有如下4种碳骨架的烃，其中表示碳原子，表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是A．a和c互为同分异构体B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．b和c互为同系物D．常温下d为气体【答案】C【解析】试题分析：判断a为2-甲基丙烯、b为2,2-二甲基丙烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、c为2-甲基丙烷、d为环己烷，常温下为液态。考点：碳原子的成键特点、物质的结构。14．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，因此二者的摩尔质量之比是n∶m，则在体积相等的条件下，同体积的气体A和气体B的质量比为n∶m，A不正确；在质量相等的条件下，二者的分子数之比是m∶n，B不正确，D正确；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，则同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m，C不正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断15．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3×10-3×10-29×10-4×10-2下列说法不正确的是A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）Ca2＋（aq）+SO42－（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A、由题意知，硫酸钙属于微溶物，硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）Ca2＋（aq）+SO42－（aq），A正确；B、由题意知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，CaSO4可以转化为CaCO3，B正确；C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明氢氧化铁的溶解度更小，C正确；D、向2ml饱和MgCl2溶液中先滴加L的Na2CO3先生成MgCO3沉淀，再滴加NaOH溶液，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以发生MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3，但由于加入的Na2CO3、NaOH物质的量相等，沉淀不能完全转化，所以产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO3的混合物，D错误。答案选D。考点：沉淀的转化16．碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。回答以下问题：（12分，每空2分）（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．（2）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是____________（用元素符号表示）。元素F在元素周期表区域（填s、p、d、ds、f区）【答案】（每空2分,计12分）（1）CO2（2）2s22p3，（3）2，（4）N、O、C（5）C＞B，p【解析】（1）由于化工燃烧的大量使用，导致温室气体CO2的大量排放，现今所倡导的低碳生活，主要是为了减少CO2的排放（2）基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3，其价电子即为最外层电子：2s22p3（3）氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，在2p轨道上有2个未成对电子（4）同周期元素的第一电离能随核电荷数的递增而增大，但由于N原子电子的半充满状态，导致第一电离能N>O>C（5）E、F分别为硼与碳元素，同周期自左向右非金属性增强，电负性增大即：C＞B碳元素为p区元素17．(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：（1）写出制取SO2的化学方程式：。（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有。（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为。A．双氧水（H2O2） B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）（2）酸性强氧化性（3分）（3）C（1分）酸性高锰酸钾溶液褪色（1分）【解析】试题分析：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）浓硫酸一部分生成硫酸铜化合价没有发生变化，表现酸性，一部分生成二氧化硫，化合价降低，表现氧化性。答案为酸性和氧化性；（3）二氧化硫使品红褪色变现漂白性，与H2O2、酸性高锰酸钾反应表现SO2的还原性，其中二氧化硫与反应生成硫酸和水，没有明显现象；二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，故答案为C；酸性高锰酸钾溶液褪色考点：二氧化硫与浓硫酸的性质18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）请回答下列问题。（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）【答案】（1） （2分），（2）有白色沉淀生成（2分） 与水生成被其氧化后，进而转变为，再与反应得白色沉淀（3分。说明：其它合理答案也可）【解析】略19．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是__________；②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）碱性、漂白性；（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（5）①CaSO4；②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】试题分析：（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成，①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气；故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。考点：考查了二氧化硫的化学性质的相关知识。20．(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是，方法1使用的操作是。（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式。【答案】（1）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）蒸馏（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）（4）强氧化性（2分）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O；（2分）【解析】试题分析：（1）反应器Ⅰ中发生反应后得到的溶液中主要有NaHSO4和HClO4，从流程图看出将NaHSO4变为固体再通过过滤分离NaHSO4和HClO4，所以冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4的沸点较低可以用蒸馏进行提纯。（2）ClO2有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，可以得到NaClO2，SO2会被氧化成SO42－，所以反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O。（3）在反应器Ⅱ的反应中SO2做还原剂，能用H2O2代替SO2，是因为H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等中的氯元素的化合价比Cl2的高，所以氧化性比Cl2强，故都有强氧化性；氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。考点：化工流程提题的解题思路、物质的分离、氧化性强弱的比较。21．油脂A的通式为(烃基R中不含有叁键)。与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为，求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。【答案】设与油脂A中的羧酸有相同碳原子数的饱和高级脂肪酸为CnH2nO2，则其形成的甘油酯的分子式通式为C3n+3H6n+2O6。每摩尔A燃烧可生成(3n+3)molCO2和(3n-5)molH2O，mol×(3n+3)+mol×(3n-5)=mol解得n=18油脂A的结构简式为。油脂A发生氢化反应的化学方程式为【解析】从油脂A与Br2发生加成反应的物质的量之比，可求出油脂分子中双键的个数。然后从与A具有相同碳原子数的高级饱和脂肪酸甘油酯应具有的分子通式，推知油脂A的分子通式，最后从燃烧后生成的CO2和H2O的总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。22．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、、、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】试题分析：（1）PH试纸检验，溶液呈强酸性则溶液中一定没有碳酸根离子。（2）四氯化碳萃取四氯化碳呈紫红色，则原溶液中一定有碘负离子存在。（3）加入氢氧化钠溶液变为碱性，且无沉淀产生则溶液中一定没有镁离子与三价铁离子存在。（4）加入碳酸钠有白色沉淀产生，则溶液中一定有钡离子存在（5）有碱性气体放出则溶液中一定有铵根离子存在。而我们知道溶液通过PH试纸检验呈现强酸性，则溶液中一定有氢离子存在。既然溶液中有钡离子存在则一定没有硫酸根存在。考点：通过具体的实验现象判断溶液中的离子的种类。23．(共12分)各物质之间的转化关系如下