2021-2022学年广东省湛江市鹤龄中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年广东省湛江市鹤龄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图标所警示的是A．当心火灾——氧化物

B．当心爆炸——自燃物质

C．当心火灾——易燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：C2.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是

（3）烧杯中还应该加入的物质是

参考答案：（1）

防止爆沸

（2）

导气和冷凝

（3）

冰水

略3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略4.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单．5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD．2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氨根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.8g氨根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子，故D错误．故选B．6.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.原子核内有8个中子的氧原子：18O D.S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

7.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该有机物苯环上的一溴代物有6种参考答案：C分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解：甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面，如图所示(已编号)

的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面，C正确，A、B均错误；该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种，D错误；正确选项C。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A．通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；B．X是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；C．W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；D．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D．9.浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+)为

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D略10.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是()A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．上层液体在分液漏斗中保存参考答案：D解析：A项，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒转分液漏斗，用力振荡，正确；B项，使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，正确；C项，分液漏斗放出液体时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D项，分液漏斗放出液体时下层液体先从下口流出，上层液体再从上口倒出，错误。11.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热

⑥碳酸钠和硫酸反应A.②⑤⑥

B.②⑤

C.②⑥

D.只有②参考答案：C①Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气能与亚硫酸钠反应；②Al和NaOH溶液反应生成氢气，氢气与亚硫酸钠不反应；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气与亚硫酸钠反应；④浓硝酸和铜片生成NO2，NO2与亚硫酸钠反应；⑤铜片和浓硫酸共热生成SO2，SO2与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；⑥碳酸钠和硫酸反应生成CO2，CO2与亚硫酸钠不反应，符合条件的是②⑥，答案选C。12.下列说法正确的是：()A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种B.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种D.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 参考答案：D13.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C．放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极参考答案：AA、根据电池总反应，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A正确；B、根据A选项的分析，转移3mol电子，有1molK2FeO4被还原，故B错误；C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C错误；D、锌作负极，故D错误。

14.有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略15.下列各组物质中互为同位素的是

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为

；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为

、

；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是

；（4）F装置所起的作用是

。参考答案：（1）(浓)（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2进入D中（1分），和Al反应能生成H2（1分），H2和Cl2混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，

还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的

，然后慢慢将

加入烧瓶，边加边振荡。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是

。（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用

溶液处理，再用

（填一种仪器名称）分离。（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是

，说明分子中含有的官能团是

，反应的化学方程式是：

参考答案：（1）防止液体暴沸（2）乙醇，浓硫酸（3）该反应是可逆反应（4）Na2CO3，分液漏斗

(5)有红色沉淀生成，醛基，18.按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

(3)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。详解：(1)浓硫