2021-2022学年广东省广州市第十一中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年广东省广州市第十一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略2.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。

D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。参考答案：B略3.反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的△H=17KJ/mol，|△H—T△S|=17KJ/mol，则下列关系中正确的是

A、△H>0，△H—T△S<0

B、△H<0，△H—T△S>0

C、△H>0，△H—T△S>0

D、△H<0，△H—T△S<0参考答案：A4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B略5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①参考答案：B略6.下列说法中正确的是（）A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生参考答案：A考点：焓变和熵变分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确；B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误；C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选A．点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．7.已知反应mA(g)＋nB(g)yC(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断A．m＋m＜y，△H＜0B．m＋m＞y，△H＞0C．m＋m＜y，△H＞0D．m＋m＞y，△H＜0参考答案：C略8.下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D解：A．1个甘氨酸含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A错误；B．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；C．H2S是含极性键的极性分子，CS2分子都是含极性键的非极性分子，故C错误；D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C﹣C的键长＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；故选D．9.25°C时，KSPMg(OH)2=5.61×10-12，KSPMgF2=7.42×10-11下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B．25°C时，固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的比20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2+)增大D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：C略10.某种解热镇痛药的结构简式为

当它完全水解时，可得到的产物有

(

)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

参考答案：B略12.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（

）A．

无法比较

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

参考答案：D略13.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

参考答案：D略14.下列物质中，不能发生消去反应的是（

）

B.CH2CH2Br2

D.CH2ClCH2CH3参考答案：C略15.下列说法正确的是

(

)A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3挥发，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

；（2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制得晶体的理由

；（3）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成

；（4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从B中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为

(用m、V的代数式表示)；（5）为了测出从B中放出气体的体积V，请自选仪器在C处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。参考答案：（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶体（3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)（4）250V/m%(5)

(画出其一即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）醛基具有比较强的还原性，能被很多的氧化剂氧化。请写出乙醛被溴水氧化的方程式(已知Br2和水都参加了反应)：

参考答案：CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2HBr（2分）18.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________

______(3)写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：

参考答案：(1)NH4+

水合氢离子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略19.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________

②N2的平衡转化率