2021-2022学年广东省佛山市狮山高级中学高三化学下学期期末试题

2021-2022学年广东省佛山市狮山高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．C2A

B．C2B C．D2A

D．D2B参考答案：A2.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A．1molCl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--离子总数为0.5nAC．在标准情况下，22.4LCl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2nAD．在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3nA参考答案：D3.下列有关铁元素的叙述中正确的是

()A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略4.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略5.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略6.下列说法中，正确的是（

）A．KW随温度、浓度的改变而改B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D略7.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略8.下列说法正确的是(

)A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略9.（2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（

）A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110

D.Ds为金属元素参考答案：10.设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子参考答案：A11.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯

参考答案：D考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．分析：A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．12.（08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是

（

）

A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定

C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片

D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热参考答案：答案：AC13.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个

B、分解反应、2个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个参考答案：B14.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3?2SiO2

?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物参考答案：C略15.常温下，下列有关叙述正确的是 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵还原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合气体中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反应的化学方程式为

。⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是

，

原因是

。⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是

。参考答案：答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。⑶表面处理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。18.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_________________；P的第一电离能比S大的原因为_______________（2）写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示)；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为__________，AsO43-的空间构型为___________（4）NH4+中H一N一H的键角比NH3中H一N一H的键角大的原因是__________；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：__________（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g·cm-3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________参考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面体

(7).NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大

(8).由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子

(9).4

(10).试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写，第一电离能的比较，等电子体，σ键和π键的判断，杂化方式和空间构型的判断，晶体的分析和计算。（1）As原子核外有33个电子，根据构造原理，As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都处于第三周期，S的价电子排布式为3s23p4，P的价电子排布式为3s23p3，P的3p能级处于半充满，比较稳定，P的第一电离能比S的大。（2）用“替代法”，与CN-互为等电子体的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键全是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，（SCN）2分子中有5个σ键、4个π键，σ键和π键个数比为5:4。（3）AsO33-中As上的孤电子对数=（5+3-3×2）=1，成键电子对数为3，As的价层电子对数为1+3=4，As的杂化方式为sp3杂化。AsO43-中As上的孤电子对数=（5+3-4×2）=0，成键电子对数为4，As的价层电子对数为0+4=4，AsO43-的VSEPR模型为正四面体，由于没有孤电子对，AsO43-的空间构型为正四面体。（4）NH4+中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角大的原因是：NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大。NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构，该化合物加热时首先失去水，说明水分子与Cu2+形成的配位键弱于NH3分子，原因是：O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子与Cu2+形成的配位键弱于氨分子。（5）用“均摊法”，B：8+6=4，N：4，该晶体的化学式为BN，根据晶胞，晶体中一个N原子周围距离最近的B原子有4个，则一个B原子周围距离最近的N原子有4个。一个晶胞中原子的体积为4×（πrN3+πrB3）pm3=4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3，1mol晶体的质量为25g，1mol晶体的体积为25g÷2.25g/cm3，晶胞的体积为4×（25g÷2.25g/cm3÷NA），BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3÷[4×（25g÷2.25g/cm3÷NA）]=。19.NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分键能数据如下表所示，△H3=_____kJ/mol。化学键N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F键能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）气一固反应法主要包括两步反应：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反应ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反应Ⅱ反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数K2的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(L?min)，该温度下K2=___。（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。

（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）参考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正极

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF