2021-2022学年山东省聊城市丁块中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年山东省聊城市丁块中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L参考答案：D2.（2015秋?赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D考点：胶体的重要性质．

分析：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；D、胶体不带电．解答：解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用3.把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A略4.实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用（

）

A纯锌和稀硫酸反应

B纯锌与浓硫酸反应

C粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应D粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略5.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C参考答案：B略6.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1molA气体和2molB气体，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（

）A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2B．单位时间消耗0.1mol·L－1A，同时消耗0.2mol·L－1BC．容器内压强不随时间变化D．容器内平均相对分子质量不随时间变化参考答案：CD略7.下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4参考答案：C略8.设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定

②烧瓶中溶液不向外扩散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L参考答案：C9.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量；B．单质气体可能为单原子分子；C．1molNH3含有10mol电子；D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．解答：解：A．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量==0.3mol，所以含有0.3NA个氧原子，故A正确；B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中SO42﹣的物质的量为0.3mol，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)

A．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O参考答案：D略12.下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略13.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略14.近两年，我县电动汽车(标志为“”)逐渐增多，为保护环境做出了积极贡献。下列说法错误的是A.电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换B.燃油汽车与电动汽车的动力能量转换完全一致C.电动汽车充电、放电过程均有电子转移D.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放参考答案：B【详解】A.电动汽车上使用的是可充电电池，使用时涉及化学能与电能的转换，故A正确；B.燃油汽车是将化学能转化为机械能等，电动汽车是将化学能转化为电能，转化为机械能，动力能量转换不相同，故B错误；C.可充电电池都是利用的氧化还原反应的原理，电动汽车充电、放电过程均有电子转移，故C正确；D.电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放，故D正确；故选B。

15.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择A.玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管

B.玻璃棒、300mL容量瓶、胶头滴管C.500mL容量瓶﹑胶头滴管

D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：

①蛋白质；

②淀粉；

③葡萄糖；

④烧焦羽毛味；⑤蓝色；⑥黄色；⑦砖红色沉淀被鉴别的物质（填入序号即可）鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）

新制氢氧化铜

碘水

浓硝酸

燃烧

参考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相同物质的量的O2和O3的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．参考答案：2：3；1：1；2：3考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍．解答：解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解化学式的意义．18.反应A+3B=2C+2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol/(L·s)