高中化学高考一轮复习【全国一等奖】

荥阳二高2023届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（48分）1．下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸2．下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为×1023B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为××1023C．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数相同D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为××10233．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂4．A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应5．下列说法或表述中正确的是A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH6．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)选项实验目的甲乙丙A制取并收集NH3浓氨水CaOH2OB制取并验证碳酸酸性比硅酸强浓盐酸大理石硅酸钠溶液C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液7．已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ΔH=－226kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=+452kJ/molC．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O9．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是ABCD10．24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+511．下列图示实验合理的是A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si12．某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B-2e-=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解13．下列物质转化在给定条件下不能实现的是①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③CCO2Na2CO3④MgCl2溶液MgCl2·6H2OMg⑤NaNa2O2NaOHA．①②③B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YD分别向mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加·L－1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣二、填空题（52分）17．（9分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。（3）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是__________。②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。18．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+）=×10-2mol·L-1,c(Fe3+）=×10-3mol·L-1,c(Cl-）=×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH）2++H＋K1Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋K2Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为mg·L-1。19．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂______________________；（2分）②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。（2分）（2）吸收剂X的化学式为；（1分）氧化剂Y的化学式为____________。（1分）（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（2分）（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____。（2分）（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。（2分）A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1．980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。（2分）20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH＜0（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。装置A装置B（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是：、。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______（填写选项序号）。a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____。21．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸探究一亚硝酸钠固体的制备以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式。（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取溶液于锥形瓶中，用mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母）。A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥C．滴定终了仰视读数（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。（5）亚硝酸钠易溶于水，将·L-1的亚硝酸钠溶液和·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。探究三反应废液的处理反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右（6）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。参考答案1．C2．D3．C4．B5．C6．D7D8．C9．D10．B11．D12．D13．C14．A15．D16．C17．（1）HCO3－+OH－+