2021-2022学年吉林省四平市师范学校附属中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年吉林省四平市师范学校附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是(

)①将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑥向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①参考答案：B略2.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．3.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略4.常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气参考答案：C考点：阿伏加德罗常数权所有分析：A、溶液体积不明确；B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5NA个，故B错误；C、18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略7.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略8.将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S参考答案：A略9.氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，

下列说法正确的是

A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HCl

B．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03Cl

C．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略10.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略11.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C

12.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4参考答案：B13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略14.下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键参考答案：C略15.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.参考答案：Ⅰ.酸式滴定管反应所需时间Ⅱ.(1)250mL的容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：I.

（R1、R2、R3代表烃基）II.

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%。

又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）A的相对分子质量是

，C中的官能团名称是

基，D→F的反应类型为

反应；

已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：

（碳原子数用n表示）；（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：

。（3）A分子中最多有

个碳原子共平面。已知A的某种同分异构体K具有如下性质：①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基。K的一种可能的结构简式为

。（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）。

参考答案：略18.（9分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。参考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略19.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

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。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

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。②100℃时反应I