高中化学高考三轮冲刺 选择题型满分练十

选择题型满分练选择题十(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．(2023·溧阳市戴埠高级中学高三第三次模拟)在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是()A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体3．下列说法正确的是()A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小4．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。下列有关说法正确的是()A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH＝的番茄汁中c(H＋)是pH＝的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH＝的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)7．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是()A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)三轮增分练答案精析选择题十1．B[用液化石油气作燃料仍产生大量CO2且造成污染。]2．C[分子式为C4H8O2的酯的同分异构体有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，A项正确；分子式为C4H8O2的羧酸的同分异构体有丁酸、2­甲基丙酸2种，B项正确；既含有羟基又含有醛基的有5种，即丁醛中除醛基外，另外三个碳原子均可单独连有羟基，2­甲基丙醛中除醛基外，甲基碳原子上可连有羟基及与醛基相连的碳原子上也可以连有羟基，C项错误；通过分子式可写出含有4个碳原子和2个氧原子的六元环，D项正确。]3．D[A项，铜的导热能力强，热量损失较大，所测中和热绝对值偏小；B项，用待测液润洗滴定用的锥形瓶，相当于在锥形瓶中加入偏多的待装液，会使滴定结果偏高；C项，滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读数偏小，会导致测定结果偏小：D项，定容时仰视刻度线，实际所加水超过刻度线，会使所配溶液浓度偏小。]4．D[Cl－在阳极上失电子，所以a为正极，b为负极，电极反应式为阴极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－阳极：CO(NH2)2－6e－＋H2O=N2↑＋CO2↑＋6H＋然后在阴极室发生H＋＋OH－=H2O，所以B项，pH应保持不变；D项，n(N2)＝mol×eq\f(1,5)＝mol，m(尿素)＝g。]5．C[A项，同位素原子由于最外层电子数相同，所以得电子能力相同；B项，应指明最高价含氧酸；D项，若阴离子与阳离子的核外电子层结构相同，则阳离子的核电荷数大。]6．C[A项，由于Cl－浓度，CaCl2溶液中大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；B项，也可以是强酸酸式盐，如NaHSO4；D项，根据电荷守恒可以判断，c(Na＋)<c(CH3COO－)。]7．B[由于无色溶液，则一定不存在Fe3＋，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2Oeq\o\al(2－,3)反应生成的，而S2Oeq\o\al(2－,3)与Ag＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2Oeq\o\al(2－,3)，一定不含Fe3＋、Ag＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，根据电荷守恒，Na＋一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀乙只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀丙为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，但由于加入的NH4HCO3能引入HCOeq\o\al(－,3)，故原溶液中不能确定是否含有COeq\o\al(2－,3)。所以溶液中一定存在的离子有：Na＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，一定不存在的离子为Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，可能存在的离子为COeq\o\al(2－,3)。A项，由于Ag＋不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B项，由于原溶液中含AlOeq\o\al(－,2)，故在溶液甲中含过量的H＋和反应生成的Al3＋，则生成气体乙的途径有两个：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋