2021-2022学年山东省临沂市平邑县柏林乡中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年山东省临沂市平邑县柏林乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体

参考答案：B略2.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

A、尽量避免HCl挥发到空气中

B、长颈漏斗不便于添加液体

C、防止氯气扩散到空气中造成污染

D、便于控制加入盐酸的量参考答案：B略3.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；⑥生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．4.NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A．4g

B．4.5g

C．5g

D.5.5g参考答案：B略5.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)。A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B略6.下列关于化学键的说法中正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子里

C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：C7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：C略8.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略9.实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，1molO2的体积为22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA参考答案：B【分析】A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1molO2的体积不是22.4L，C错误。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。11.原子系数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④

B．②④

C．②③

D．①⑤参考答案：B略12.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A13.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.次氯酸的分解B.氢气和氯气的反应C.氯气和甲烷的反应D.氧气和甲烷的反应参考答案：D【详解】A.次氯酸的分解光照分解产生HCl、O2，A不符合题意；B.氢气和氯气光照化合生成HCl，B不符合题意；C.氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合题意；D.氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意；故合理选项D。14.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B15.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（

）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

▲

。（2）电解反应的化学方程式为

▲

。II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

▲

，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

▲

。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

▲

。（3）C装置的作用是

▲

。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

▲

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

▲

。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

▲

。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

▲

。A．食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）II.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。(1)完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。参考答案：(1)单质

氧化物

NaHCO3

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-===2H2O+BaSO4↓

HCO3-+H+===CO2↑+H2O解析：(1)纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物；在Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2中Fe属于金属单质，H2属于非金属单质，NaHCO3属于盐，Ba(OH)2属于碱，故答案为：单质；氧化物；NaHCO3；(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，H2SO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。18.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的氧化剂是

，（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

． 参考答案：（1）H2CrO4； （2）H2CrO4；Cr（OH）3； （3）． 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题． 【解答】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4→Cr（OH）3的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2CrO4； （2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为， 故答案为：． 【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断． 19.（10分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A

；C

．（2）检验B中阳离子的试剂是

．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式

E→C的化学方程式

．参考答案：（1）Fe；Fe（OH）3；（2）KSCN溶液或NaOH溶液；（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．解：金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe（OH）3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe（OH）2，Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH