2021-2022学年山东省临沂市沂水第二中学高一化学上学期期末试题

2021-2022学年山东省临沂市沂水第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略2.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸参考答案：A3.若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A．11.2L·mol-1

B．22.4L·mol-1

C．44.8L·mol-1

D．67.2L·mol-1参考答案：C4.混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为（

）A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol参考答案：D略5.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A8.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．9.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

参考答案：A略10.下列说法正确的是（

）A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：湿润有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。参考答案：B【详解】A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。11.决定化学反应速率的主要原因是（

）

A.参加反应物质本身的性质

B.反应物间的接触面积

C.温度、压强和催化剂

D.反应物的浓度参考答案：A略12.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D13.下列说法不正确的是A．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：ABCD14.

将mgCu与足量的浓H2SO4充分反应，得到nL(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是(

)molA.

m/64

B.

C.

D.参考答案：AD15.

块状大理石与过量的3mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体

②改用6mol·L—1盐酸

③改用粉末状大理石

④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：①

左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

；②

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；③烧杯中还要盛有的物质是

，其作用是：

。参考答案：①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰（冷）水，冷却气体（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤属于氧化还原反应的是________。

(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略18.氯气是一种化学性质活泼的气体。⑴氯气是一种具有

气味的气体，密度比空气的

（填“大”或“小”），若采用图1装置收集氯气，则氯气应由

管（填“A”或“B”）通入⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为

，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是

。参考答案：略19.（12分）把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因

，有关的离子方程式为

；

（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因

；

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为

mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。(5)对于足量镁条和100ml2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是

。①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加