高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解 精品获奖

第三节盐类的水解一、盐类的水解【实验】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型【思考】为什么盐溶液并不都显中性？盐的组成与溶液酸碱性有什么联系？1．盐的水解定义2．盐类水解的类型请按照盐的类型，写出上述实验中能水解的盐的水解的离子方程式（1）强碱弱酸盐（2）强酸弱碱盐练习：除表中所给物质外，再写出、、的水解的离子方程式（3）弱酸弱碱盐已知：盐溶液酸碱性中性酸性【思考】显中性的盐一定是强酸强碱盐么？（4）弱酸的酸式盐盐溶液酸碱性小结：水解方程式的书写注意事项：例1．（1）等体积、等物质的量浓度的盐酸和溶液混合，混合后溶液__________7。（2）等体积、等物质的量浓度的利溶液混合，混合后溶液__________7。（3）等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，混合后溶液__________7。【小结】 【练习】1．等体积、之和为14的盐酸和溶液混合，混合后溶液__________7．2．等体积、之利为14的利溶液混合，混合后溶液__________73．等体积、之和为14的盐酸和氨水混合，混合后溶液__________73．对水的电离的影响例：的盐酸和溶液，由水电离出的分别是多少？【小结】酸、碱、盐对水的电离平衡的影响加入物质水电离平衡移动方向对水电离平衡的影响（促进抑制）由水电离的或（与比较）水溶液中（与比较）（与7比较）酸碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐【练习】1．某溶液中当由水电离出的时，该溶液中可能含有什么溶质（）A． B． C． D．2．某溶液中当由水电离出时，则下列各组离子一定能大量共存的是（）A． B．C． D．二、盐类水解的影响因素1．盐类水解内因：例1．判断相同物质的量浓度的、、溶液的碱性强弱（由大到小顺序排列）____________________________________________________________【练习】已知、两种弱酸的酸性：，判断相同物质的量浓度的两种盐溶液和的碱性强弱__________2．外因【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验探究的步骤（可增加项目或另外设计表格）序号可能影响因素实验操作现象平衡移动方向水解程度123456通过以上的探究实验，总结可能影响盐类水解的外界因素例1．改变溶液的下列条件，填写下表水解平衡移动方向水解程度加热加水加通入加加例2．改变溶液的一卜列条件，填写下表水解平衡移动方向水解程度加热加水加加入冰醋酸加加【练习】1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是____________________，原因是____________________；②若微热溶液，观察到的现象是____________________，原因是____________________；③若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是____________________，原因是______________2．为使溶液中的值减小，可加入的物质是（）A．盐酸 B．适量的 C．适量的 D．适量的3．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的增大，应采取的措施是（）A．加热 B．通入 C．加入适量 D．加入溶液三、盐类水解的应用1．日常生活中的盐类的水解Q1：为什么热碱溶液的去污效果好？Q2：为什么明矾（）能够用来净水？2．化学实验中的盐类水解的问题（1）试剂的保存Q3：为什么、、等溶液的试剂瓶刚橡胶塞，你能总结一下什么样的溶液要保存在用橡胶塞的试剂瓶中么？（2）配制和保存易水解的盐溶液Q4：实验室的老师用热水配制饱和溶液时，溶液会出现浑浊？你能帮他们想办法配出澄清的溶液么？配制此类溶液的（、、、等溶液）的方法是：练习：配制溶液（3）加热蒸发可水解的盐Q5：现有溶液，我们能不能通过加热蒸发的方法得到固体？如果不能，为什么？那么如果需要制备固体，应该怎么做？Q6：溶液加热蒸干后得到固体是什么？练习：将下列盐溶液加热蒸干能得到该盐晶体的是（）A． B． C． D．Q7：实验室如何制备胶体？制备过程中应注意什么？（4）除杂质Q8：已知：沉淀开始时值沉淀完全时值欲除去溶液中混有的杂质方法：用离子方程式表示反应原理：Q9：除去溶液中混有的杂质方法：3．农业生产中盐类的水解农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”Q10：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？4．工业生产上的盐类的水解Q10：泡沫灭火器的主要成分是：溶液和溶液，那么灭火原理是？小结：因水解相互促进，使反应进行到底而不能共存的离子：练习：1）溶液与溶液反应的离子方程式2）溶液与溶液反应的离子方程式3）溶液与溶液反应的离子方程式4）如何制备固体Q11：如何用制备四、电解质溶液中离子浓度大小的比较及电解质溶液中的守恒（一）溶液中离子浓度大小的比较：1、单一溶液不同离子浓度比较（1）多元弱酸溶液：__________________________________________________（2）多元弱酸的正盐溶液________________________________________多元弱酸的酸式盐溶液：________________________________________________________________________________2、混合溶液中不同离子浓度比较：例：溶液和溶液等体积混合已知：混合溶液显酸性3、不同溶液中同一离子浓度的比较：在相同物质的量浓度的下列溶液中①②③，由大到小的顺序是____________________练习：1．溶液和溶液等体积混合已知：混合溶液显碱性2．把溶液与溶液等体积混合后，溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系是________________________________________3．将氨水和盐酸混合（与7比较）离子浓度大小比较相加和为14，等体积混合等浓度、等体积混合等浓度且（氨水）（盐酸）4．比较相同体积、相同浓度的下列溶液的大小：①__________盐酸 ②盐酸__________ ③__________④__________ ⑤___________ ⑥__________⑦__________ ⑧__________5．下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是A．氯化铵溶液中 B．碳酸氢钠溶液中 C．盐酸与氨水等体积混合D．和等体积混合（二）在电解质溶液中存在的守恒关系（1）物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。（2）电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数必须相等。因为溶液总是呈电中性的。（3）质子守恒：指水电离出的浓度与浓度相等例1．根据电解质溶液中的守恒，写出下列溶液中微粒浓度关系：电荷守恒物