2021-2022学年安徽省亳州市王集中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年安徽省亳州市王集中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能表示阿伏加德罗常数数值的是（

）A.1mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数参考答案：C略2.右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞M

B．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构参考答案：D略3.对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（

）A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C．达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等D．达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：A．该反应前后气体计量数之和不变；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变．解答：解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确；B．该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确；C．反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和，故D正确；故选C．点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点．4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A5.下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是

A．无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+

B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-

D．c(H+)=1×10-10mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-参考答案：D略6.一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9参考答案：D略7.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A.上述四种氧化物对应的水化物中Al(OH)3酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：C略8.下列操作或仪器的选用正确的是

参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

（

）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略10.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL

D．图中m值为1.56g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1

C2参考答案：D

解析：反应后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，体积1120mL，故B错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质，清楚过程中依次发生的化学反应是关键。11.K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是A.z=2B.该反应中的氧化产物为K2FeO4C.K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D.上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-参考答案：AA、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反应中每消耗1molKClO，转移2mole-，选项D正确。答案选A。12.短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A．相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多B．C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强C．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D．简单离子半径：B<C参考答案：AA原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此A为C，C是同周期中原子半径最大的元素，13.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略14.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（

）A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案：B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。

15.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠和水反应：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。

图17请回答：

（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_________________.

（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

①气体M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。

（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。

（4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：

图18

①生成气体B的化学方程式是___________________________________________。

②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.

参考答案：

（1）甲、丁

生成CO2气体残留在装置中（2）①c

②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸（3）无尾气处理装置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是

。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在

范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是

。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

。（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是

。（3）图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是

（填字母）。a.A点时的溶液为不饱和溶液b.B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是

；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是

。参考答案：（1）①提高原料的利用率，减少污染物的排放②3.2~4.7

加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩③由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2）Cu2+＋2e-＝Cu（3）b

d（4）N2O4NO+＋NO

Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑18.某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。参考答案：解：设M金属的物质的量为xmol

（1′）

2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑

（1′）

2

2

1