2021-2022学年四川省乐山市新场镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省乐山市新场镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中属于同位素的是（

）

A.D和H

B.Ar和Ca

C.O2和O3

D.Cl和Cl参考答案：D略2.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B3.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是A.铁坩埚

B.石英坩埚

C.刚玉坩埚

D.陶瓷坩埚参考答案：A【详解】A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。4.在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麦芽糖参考答案：D5.图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。6.葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可与小苏打溶液反应冒出气泡参考答案：D试题分析：A．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故B正确；C．含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D．不含羧基，为非电解质，与小苏打不反应，故D错误；故选D。【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将羟基、羧基等官能团的性质与分析葡萄糖的性质联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略8.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正确的组合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故①正确；②若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为a﹣8，故③错误；④若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为a﹣6，故⑤正确；故选D．9.下列说法正确的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化参考答案：B【详解】A、酒精是由C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误；B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B说法正确；C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故D说法错误；答案选B。

10.下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯

B.烧瓶

C.试管

D.容量瓶参考答案：C试题分析：试管能直接加热，烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热，容量瓶不能加热，故选C。点评：本题考查的是化学实验的基本常识，即化学仪器的使用，考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。11.下列各反应中，水只做还原剂的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。12.据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（

）Ａ．1种

BＢ．2种

Ｃ．3种

Ｄ．4种参考答案：D略13.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略14.

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：BC略15.由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），则：①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________该反应速率。②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。参考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）【分析】（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，由此判断m、n；（2）①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，根据υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），对比所用时间得出a的值；同理分析实验1和实验3，得出b的值；②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数）分析；（3）①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。②Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子；（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。【详解】(1)由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同，通过控制溶液总体积不变，只改变所加水的体积来实现，所以n=20.0，m=20.0，本小题答案为：20.0；20.0。(2)①分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b=1。本小题答案为：1；1。②分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min。本小题答案为：1.4min。(3)①通过实验5数据可知硫酸铁能加快该反应速率。本小题答案为：加快。②Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小题答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是水浴加热。本小题答案为：水浴加热或过氧化氢不加热只加热其他试剂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(６分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。

根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A：；B：；乙：；丁：。（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：。

②乙与过量的CO2反应的离子方程式：

。参考答案：（６分）（各1分）（1）A：Al

B：O2

乙：NaAlO2

丁：Al(OH)3

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－略18.(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口