2021-2022学年四川省阿坝市西昌市中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省阿坝市西昌市中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．H2S气体通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓参考答案：BC2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子参考答案：C略3.已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

参考答案：答案：B

4.雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.数目都是巨大的

B.数目都是相同的C.化学性质不相同

D.空间排列方式相同参考答案：A“世界上没有两片完全相同的雪花”说明了不同的雪花中一方面其所含的水分子数目不同，其次水分子在空间的排列方式不同，但它们共同的特征是每片雪花中都是化学性质相同的水分子组成的，并且含有的水分子的数目都非常的巨大，故答案为A。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－参考答案：D略6.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．将10mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

参考答案：答案：D7.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。

8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

()A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略9.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略10.下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH—的质量为17g/molD．氦气的质量（单位g/mol）在数值上等于它的相对原子质量参考答案：A略11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略12.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1参考答案：D略13.下列排列顺序正确的一组是

A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl参考答案：A14.下列说法正确的是A．原电池工作，阴离子移向正极B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Ksp增大参考答案：B15.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：DA、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合；C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D符合；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z．X与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是．参考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：几组未知物的检验．

专题：物质检验鉴别题．分析：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，则D只能为Na2CO3，气体Z为CO2，（2）根据盐类水解原理分析碳酸钠溶液显示的酸碱性并写出反应的离子方程式；（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；（4）氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的氢离子和铵离子都参与反应生成了氨气和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，反应后的溶液一定满足c（H+）=c（OH﹣），再根据铵离子的水解分析各离子浓度大小．解答：解：（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D为Na2CO3，Z为CO2，X为氢氧化铝，B为氢氧化钠，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案为：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B为氢氧化钠溶液，C为硫酸氢铵，由于氢氧化钠过量，硫酸氢铵中的铵离子和氢离子都完全反应，反应的离子方程式为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）；当氢氧化钠与硫酸氢铵按照1：1混合，溶液显示酸性，要满足溶液显示中性，则氢氧化钠需要稍过量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；铵离子不水解时，硫酸氢铵溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于铵离子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．点评：本题考查物质的检验及鉴别，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解考查，学习中注意把握常见混合物的化学性质，本题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；C分子中的官能团名称是

______________；化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应d．酯化反应

e．水解反应

f．置换反应（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于非芳香酸酯

Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。参考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）略18.（5分）甲：(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键

下列试剂能与甲反应