2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市五良太中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市五良太中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

参考答案：B3.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略4.下列过程中，涉及化学变化的是(

)。A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B．氯化钠溶于水C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：B略5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

参考答案：B略6.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（

）A．1

mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A7.可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶

D．混合气跟氯化氢混合参考答案：B8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①对。Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2－，故②对。Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2－，故③对。金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2－和氢气，故④对。氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故⑤错。NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故⑥对。故该题选C。9.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al（OH）3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无

参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，且碱性较弱；B．二氧化硅为绝缘体；C．耐高温材料应具有较高的熔沸点；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．【解答】解：A．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，且碱性较弱，所以可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，I对，II对，二者有关系，故A正确；B．SiO2可用作光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学特性，二氧化硅为绝缘体不导电，陈述II错误，故B错误；C．氧化铝具有较高熔沸点，可以做耐高温材料，I对，II对，二者有关系，故C错误；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF为弱酸，所以I对，II错，二者物关系，故D错误；故选：A．10.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2

B．NO2与NO

C．O2与N2

D．NO与O2参考答案：D11.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：A．氯化氢易溶于水

B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离

D．氯化氢不易分解参考答案：B略12.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：B略13.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S参考答案：C考点：极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键．解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误．故选：C．点评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答．14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．【解答】解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B15.下列叙述正确的是

A．卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性

B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．卤素都有分子式为X2O7的最高价氧化物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：

。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①

。②

。③

。④

。实验结果分析及结论：

。参考答案：（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。参考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：Ⅰ(1)根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s时，反应没有达到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，错误；B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C、不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:2，错误；D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E、形成6个N-H键即生成2个NH3，有2个C=O键断裂即消耗1个CO2，正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选AC。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂等，故选BD；(3)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。点睛：本题主要考察化学平衡态，影响化学反应速率的因素，和化学反应中能量的变化，是一道综合型题。反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等。影响化学反应速率的因素有改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂，改变固体反应物的接触面积，有气体参加的反应增大压强等。学生在做题时注意区别化学平衡态的标志和影响化学反应速率的因素。18.写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式．（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）．参考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；（2）碳酸属于弱酸存在分步