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文档简介
2021-2022学年北京朝阳区芳草地国际学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2(V1和V2都在同一条件下测定),已知V2=3V1,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A.1︰1 B.1︰2
C.1︰3
D.无法确定参考答案:A2.下列各条件下可能共存的离子组是A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案:B略3.如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g),相关说法正确的是A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响参考答案:B略4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3
B.分子中C、H的个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14
D.该分子中肯定不含氧参考答案:B略5.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(
)
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案:B略6.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定C.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案:D【考点】原子结构与元素的性质.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题.【解答】解:X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,故A正确;B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,故B正确;C.非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误.故选D.【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律,题目难度中等,根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意元素非金属性的比较.7.下列叙述正确是()A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好
参考答案:答案:D8.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应,盐酸浓度可能是(
)
A.2.2mol/L
B.2.8mol/L
C.4.3mol/L
D.4.9mol/L
参考答案:AB略9.下列画有横线的物质,在反应中不能被完全消耗的是
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
参考答案:B10.下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体B.用②加热分解草酸晶体C.实验室可用装置③制备少量NH3D.用④测中和热,表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol参考答案:B略11.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。为使实验成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分别为
A.NaHCO3饱和溶液、12mol·L-1盐酸,18.4mol·L-1H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液、2mol·L-1H2SO4、NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液、2mol·L-1H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4
D.18.4mol·L-1H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4mol·L-1H2SO4参考答案:C略12.将足量的BaCO3分别加入:①30mL水
②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL0.01mol/LBaCl2溶液
④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A.①②③④B.③④①②C.④①③②D.②①④③参考答案:B略13.下列实验设计和结论相符的是(
)A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案:B乙醇溶于水,不能作萃取剂,A不正确;B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,其水溶液显碱性,正确;加入盐酸后,NO3-有强氧化性,若生成的是BaSO3沉淀,NO3-能将其氧化为BaSO4,C不正确;加热FeCl3溶液,Fe3+水解程度增大,生成Fe(OH)3,不能得到纯净的FeCl3溶液,D不正确。14.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(
)①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有沉淀生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A.①③⑤
B.①②③④
C.②④⑤
D.①②③④⑤参考答案:D略15.利用右图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氧腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验,回答相关问题。①将少许混合物放入水中充分反应后静置,得到无色溶液和白色沉淀;②取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。步骤结论理由①
②
③
(2)通过上述实验仍无法确定的物质是________________________________________________________________________。(3)按要求写出离子方程式:①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案:(1)步骤结论理由①没有CuSO4混合物溶于水得到无色溶液,而CuSO4溶液呈蓝色②有Na2SO4焰色反应呈黄色,说明存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3,无Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体,故沉淀不可能是BaSO4和AgCl,只能是碳酸盐沉淀,所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O②CO2+NH3·H2O===NH+HCO
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===
2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)===
CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===
H2O(g)+CO2(g)的△H=
kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移
mol电子。(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:
。(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=
;此时在B点时容器的体积VB
10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是
。参考答案:(1)﹣524.8
3
(2)O2+4e-+2CO2→2CO32-(3)①1(L/mol)2
小于②大于③降温、加压,将甲醇从混合体系中分离出来(答出两点即可)
略18.(16分)以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下:(1)反应①的反应类型是__________________。(2)反应①还可生成含有相同官能团的另外两种化合物,它们与化合物I互为同分异构体,它们的结构简式分别为_________
___和_______
________。(3)化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为___________________
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