陕西省榆林市玉林福绵第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

陕西省榆林市玉林福绵第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c=参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算溶质的质量．解答：解：A．根据c=可知，该溶液物质的量浓度c==，故A错误；B．溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C．根据m=ρV可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω，故B错误；D．溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系．2.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】A.亚铁离子在溶液中不是无色的，显浅绿色，不能大量共存，A错误；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－与铁离子反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；C.加入酚酞显红色的溶液显碱性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2＋、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握常见离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。3.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合体系D活泼金属氧化物电解质化合物参考答案：B略4.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：DA.氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误；B.pH=1的溶液中，存在大量氢离子，故CH3COO﹣不能共存，B错误；C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故HCO3－不能共存，C错误；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正确。5.关于元素周期表的说法正确的是（

）

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：D略7.按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．解答：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．故选C．点评：本题考查分散系的分类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．8.

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键参考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中：OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；9.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略10.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略11.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.浓H2SO4参考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。12.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）＝3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误.

13.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8．96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液增重264g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：C14.下列说法正确的是

A.所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应B.所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应C.中和热与化学反应方程式的计量数成正比

D.葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应参考答案：A略15.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）

和

互为同位素。（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。参考答案：（每空1分）(1)Li、Li

（2）N、C

（3）Na、Mg略18.（6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）该反应过程的化学方程式为

；（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：①Cu2S＋Fe3＋＋H2OCu2＋＋Fe2＋＋（

）＋SO42－②

。参考答案：（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4

（2分）（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－

（2分）

②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

（2分）19.（16分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸

mL。（3）配制时必需的玻璃仪器有：

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖