高中化学人教版物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试 第二章过关检测b卷

第二章过关检测B卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列示意图或图示正确的是()解析:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;C项中要注意氢键的方向性,即三个原子X—H…Y一般尽可能在一条直线上,正确的为。答案:D2.下列说法正确的是()A.分子中一定存在化学键B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键和p轨道不能形成σ键D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定解析:A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B项,如果分子中存在化学键,则一定有σ键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成σ键;D项,如氮气中就有π键,氯气中只含有σ键,但氮气比氯气稳定。答案:B3.下列物质中不含非极性共价键的是()①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④ B.④⑤⑥C.②④⑥ D.②③⑤解析:H2O2、Na2O2中均存在—O—O—非极性共价键,乙烷中含有碳碳非极性共价键。答案:C4.下列各项表达式正确的是()A.硫原子的结构示意图:+16B.过氧化钠的电子式:Na—O—O—Na+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9个σ键,1个π键解析:A项为S2-的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,B项错误;丙烯酸()分子中含8个σ键,2个π键,D项错误。答案:C5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律,NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂,C项不正确。答案:C6.下列化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛与H2Te答案:B7.下列各组酸中,酸性依次增强的是()、H2SiO3、H3PO4、H3PO4、H2SO4、HCl、H2S、HClO3、HClO4解析:碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,酸性H2CO3>H2SiO3,A项错误;H3PO4是中强酸,HNO3、H2SO4是强酸,B项错误;HI、HCl是强酸,H2S是弱酸,C项错误。答案:D8.下列说法正确的是()、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF分子间可以形成氢键,其沸点高,A项错误;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还可以形成氢键,C项错误;D项的顺序反了。答案:B9.下列所述原子不采取sp3杂化的是()A.手性碳原子 中的氮原子中的氯原子 中的氮原子解析:根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为sp3杂化。N中孤电子对数为=1,成键原子数为2,故N采用sp2杂化,同理分析可知选项C和D中所述原子均采取sp3杂化。答案:B10.下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.④⑤⑥ D.①②③解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:B11.下列说法不正确的是()A.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B.键的键能比键与N—N键的键能和大,所以键不易发生加成反应C.根据电负性及价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态解析:两个s轨道形成的σ键无方向性,A项正确;键能越大,分子的稳定性越大,性质越稳定,B项正确;电负性F>O>H,电负性差越大,键的极性越大,C项正确;原子中没有运动状态完全相同的电子,故钠中有11种不同运动状态的电子,D项错误。答案:D12.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是()(导学号52700105)A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NAC.分子中存在π键+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2解析:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,A错、C正确;每个环戊二烯()中含有6个C—Hσ键和5个C—Cσ键,故1mol环戊二烯含σ键11NA,B项错误;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,D项错误。答案:C二、非选择题(本题包括3小题,共52分)13.(16分)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式),原因是

。

(2)X的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。

(3)以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,则下列判断错误的是。

是最活泼的非金属单质是极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼分子中有1个σ键,2个π键解析:根据元素周期表的结构可知X为N,Z为F,R为Ne,W为P,Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3,因NH3分子间可以形成氢键,故NH3的沸点显著升高,故沸点NH3>PH3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,因此N的基态原子的电子排布图如图所示:(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去电子所需能量越高,在所给五种元素中,Ne最外层已达8电子稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多,即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2,NH3中N的杂化轨道类型为sp3杂化,在N2中N原子间形成1个σ键和2个π键,键能大,化学性质不活泼,故C、D错误。答案:(1)NH3PH3NH3分子间可形成氢键,使NH3的沸点明显升高(2)②洪特规则(3)Ne(4)CD14.(18分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物立体构型是。

(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。

(3)XZ4分子中X以方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式

。

解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。(1)Cl位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。(2)CS2的结构式为SCS,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知H—S键、H—Cl键中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。(3)CCl4分子中C的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。答案:(1)三ⅦAV形(2)2H—ClH—S(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s115.(18分)现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:(导学号52700106)(1)写出元素符号:A、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180°的是(填结构式)。

(3)A2C分子的立体构型是形,C原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有个σ键,个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式。B2C2与A2C反应的化学方程式:

;

B2C2与DC2反应的化学方程式:

;

B与A2C反应的离子方程式:

。

解析:(1)根据题意可知常温下常见的无色无味液体是H2O,故A2是氢气,C2是氧气,故A、C分别是氢和氧;结合其他信息可推知,B、D是钠和碳。(2)H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有离子键和非极性键的化合物是Na