黑龙江省伊春市丰城拖船中学2022年度高二化学月考试卷含解析

黑龙江省伊春市丰城拖船中学2022年度高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O参考答案：C略2.某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液参考答案：D略3.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

参考答案：略4.下列关于物质的性质或相关说法正确的是A.由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃B.灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应C.按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氯酸、乙醇

D.新制的氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的丙醇、丙醛、丙酸、甘油、甲酸五瓶无色溶液参考答案：D略5.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3参考答案：D略6.以下实验能获得成功的是

（

）

A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略7.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（

）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。8.共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：A略9.下列过程属于化学变化的是（

）A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．用浓硫酸干燥CO2参考答案：CD10.琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A．该物质的化学式为C8H14O4

B．该物质不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1mol该物质可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸参考答案：A略11.下列说法正确的是

（

）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．CO的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B略12.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：A略13.你认为以下叙述无科学性错误的是（

）A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质参考答案：C略14.用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若x>n>y，则所用量器是A、量筒

B、滴定管

C、容量瓶

D、移偏管参考答案：B15.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是：A．乙苯

B．邻二甲苯

C．对二甲苯

D．间二甲苯参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_______________________________________________________(2)实验中加热试管的目的是：(4分)①

②

(3)导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)参考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反应速率

(2分）

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(2分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为kJ．（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为极．若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为

．参考答案：（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）负，O2+4e﹣+4H+=2H2O；考点：有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．.分析：（1）依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）燃料电池依据原电池原理可知燃料做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水．解答：解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热==5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）燃料电池依据原电池原理可知，燃料氢气做负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化根离子在酸溶液中生成水，正极电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：负，O2+4e﹣+4H+=2H2O；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目难度中等，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，焓变与键能计算关系，掌握基础是关键．18.在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x+y

z；⑵已知C是气体，且x+y＝z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向

方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为

；⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。参考答案：（1）>；（2）逆

固体或纯液体；（3）固体或纯液体；（4）放热略19.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是

。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

，反应类型为

。（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是