高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 市获奖

天长二中2023学年第二学期高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：一、选择题(一共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族B．第八周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.B.C.D.、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是原子的电子层数比Y原子的电子层数多的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5．含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是A.非金属性比硫强 B.氢化物比H2S稳定C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性6．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法正确的是A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相似D.红磷容易发生自燃而白磷不会自燃8．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9．某一周期的第ⅢA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅡA族元素的原子序数A．可能是Z-1或Z-11或Z-25B．只有Z-2或Z-8C．可能是Z-1或Z-11D．可能是Z-2或Z-8或Z-1810．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．16和8C．11和6 D．12和9 11．下列说法正确的是比CH4稳定－半径比F－半径小和Cs属于第ⅠA族元素，Cs的失电子能力比Na的强和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱12．已知1~18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤14．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同16．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族17．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二、填空题21．(每空1分，共8分)下列物质中：HeNH2ONH3H2SO4NaOHCaCl2NH4Cl，(1)只含共价键的是，只含离子键的是，既有离子键又有共价键的是。(2)属于共价化合物的是，属于电解质的是。(3)N2的结构式NH3的电子式NH4Cl的电子式。ADCBC22．(每空2分，共10ADCBC（1）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为，A的阴离子的电子式为，E的单质与水反应的离子方程式为D单质与水反应的离子方程式。（2）实验室制备D单质有关反应的离子方程式为。23．（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。24.（每空1分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）化合物A2X2的化学键类型有，（填序号），化合物A2X2的结构式。A．离子键B．极性共价键C．