福建省泉州市伙成中学2022年高三化学联考试题含解析

福建省泉州市伙成中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小参考答案：D试题分析：A、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和Fe3＋反应，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液不会变红，故错误；B、Cu和Fe3＋发生：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；C、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；D、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3-+H2OH3O++CO32-参考答案：D解析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2OH3O++CO32-，故D正确；故选D．3.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略4.燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（

）

A．放电时CO32-向正极移动

B．放电时OH—向负极移动

C．负极反应为H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol参考答案：C略5.参考答案：AC6.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2

B．Na2SO3

C．NaOH

D．AlCl3参考答案：D略7.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是A．β—氮化碳属于分子晶体B．每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连C．碳化氮的化学式为C4N3D．左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子参考答案：BD略8.下列表达方式正确的是()。A．碳－12原子：612CB．硫离子结构示意图：C．羟基的电子式：D．HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：DA中碳－12原子应表示为：612C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。9.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B．10.（2004·天津卷）13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）参考答案：B

略11.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3参考答案：D略12.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略13.下列说法正确的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共价键

B．标准状况下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L参考答案：B略14.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略15.五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；C．X为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；D．Y为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物．解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A．L电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为T＜Z＜Y＜X＜L，故A错误；B．L、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为Cl＞Br＞S，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为Z＞L＞Z，故B错误；C．X为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．Y和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH﹣）约为1×10﹣3mol?L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

；（任写一点）（4）固体E为

，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：

．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题．硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式．（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析．（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．（5）根据c（Mg2+）=计算．解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝．（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加试剂①并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，符合条件的是A选项．故选A．（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等．（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）碳氧化物和氮氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H=－206kJ．mo1-1①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=

kJ．mo1-。②工业中常用醇为燃料制成燃料电池，则在碱性条件下通入甲醇的电极是

（填“正”或“负”）；另一极的电极反应为：

。③二甲醚也可以制成燃料电池，下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，电解质溶液为硫酸溶液。则该电池放电时H+向

极移动（填“a”或“b”），a电极的反应式为：

。（2）工业上利用氨催化氧化制得NO气体后，经过一系列反应可以制备硝酸。①氨气催化氧化的化学方程式为

。②某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

若处理1×L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=

。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

。参考答案：（1）①△H=

-24

kJ．mo1-。（2分）②

负

（1分）；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）

。③

b（1分）；

3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+（2分）。（2）①

4NH3

+6NO

==5N2

+6H2O（条件：加热，催化剂）（2分）

②

1.5

（2分）

。（3）

2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）略18.（14分）运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)=

mol/min。②此温度下，该反应的K=

。③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是

。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是

。（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。①阴极的电极反应式为

。②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①