福建省三明市文津学校2022年高一化学期末试卷含解析

福建省三明市文津学校2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略2.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g参考答案：A3.下列反应的离子方程式书写中，正确的是(

)A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑参考答案：A试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。4.环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境问题无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病（

）

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦参考答案：B5.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是（）A．该元素的原子序数是72

B．该原子的中子数是113

C．该元素是一种新原子

D．该元素是一种新元素

参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略7.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a参考答案：C8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（

）A.I2蒸气比H2分子稳定B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量参考答案：A【详解】A.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；B.反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确；C.HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。

9.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(

)A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3参考答案：D试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。10.焰色反应可用来检验A.所有元素的存在

B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在

D.所有非金属元素的存在参考答案：C11.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。12.容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略13.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．14.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅参考答案：A15.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥参考答案：A【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④错误；⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象

参考答案：（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打开

（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B

、C

、E

。（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

参考答案：（11分）（1）氮

氧

铝

（各1分）

（2）

(2分)（3）

②③

（2分）

略18.(7分)在一包固体试样中，可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：（1）将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；（3）溶液的焰色反应为黄色。根据上述实验事实判断：在试样中一定存在

，一定不存在

，可能存在

。参考答案：一定存在：Na2CO3

一定不存在：CaCO3、Na2SO4、CuSO4可能存在：(NH4)2CO319.12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气