高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 优秀作品

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时教学过程【复习导入】展示一张元素周期表[阅读教材]第4页了解元素周期表发展史[思考与交流]（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？[归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相邻的同族元素的原子序数是 【板书设计】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类2、族：①族的分类②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——12题答题处：题号123456789101112答案1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25*5．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为 （） A．m–13=n B．n+5=m C．m+8=n D．n–11=m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 7.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为、N、Si 、P、O、O、S 、Si、S*10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是=m+1 =m+11=m+25 =m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：*14、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________________________________,②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)*15、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。题号123456789101112答案CDCDABDDCACCDCAC元素周期表(第1课时)【课时作业】参考答案13、14、3、19、H、BeAlCSLi14①1；②m+n；③15、x-nx+mx-mx+n16(1）He(2）2F2+2H2O====4HF+O2(3）2Na+S====Na2S第二课时【教学过程】【复习导入】我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应与水的反应[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？[归纳与整理]（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[归纳与整理]颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[归纳与小结]（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3【板书设计】二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）（三）卤素单质的物理性质（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）2、卤素单质间相互置换反应作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——12题答题处：题号12345678910111213答案1、关于氯的说法正确的是()A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸 和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是() ①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性;⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.②③⑦4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()、Cl-、I- 、Br-、Cl-、I-、Cl- 、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na210、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：______。15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：；。在最后的混和物中蓝色能否褪去。*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。(写化学式)17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【课时作业】参考答案元素周期表(第2课时)题号12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB14、2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4；不能16、OF217、元素组例外元素其他元素所属类型编号N(3)Sn(4)Fe(1)第三课时【教学过程】【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1--18号元素原子结构）1、原子序数===2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。[归纳与整理]一、原子结构原子核 质子原子核中子1、原子中子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg×10－31×10－27×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1．008[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。[课堂练习]1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()A.(m-n)×W/m B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m D.(m-n+1)×W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）[提问]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？[归纳与整理]二、核素：同位素：同位素的特点：[课堂练习]4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C(1)下面有关14CA.14C与14N含有相同的中子数B.14C与CC.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与(2)自然界中存在很多像14CA.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成【板书设计】一、原子结构二、核素：同位素：同位素的特点：作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：题号12345678910111213141516答案1、元素的种类和原子的种类A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是和Cl 和Ca和O3 和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA4、H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于 B.小于C.等于 D.无法确定6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为∶1 ∶3∶1 ∶47、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） 9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A.第三周期 B.第二周期C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族11、下列说法正确的是①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同A.②③