湖南省邵阳市县第十中学2022年度高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市县第十中学2022年度高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；2.表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为()123456…CH4C2H6C5H12C8H18…X…

A.C26H54

B.C20H42

C.C17H36

D.C53H108参考答案：A分析：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54。详解：分析表中各项的排布规律，可以发现：第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54，A正确，本题选A。3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s参考答案：C略4.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．不能与Na2CO3

溶液发生反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、酯化反应

D．1mol该物质最多可与4molNa反应

参考答案：CD略5.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等参考答案：D6.某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略7.下列各有机物中，属于烃的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B8.

下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同

参考答案：A略9.下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应参考答案：B略10.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：B略12.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体

B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品

D.高锰酸钾——氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。13.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略14.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略15.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A试题分析：X、Y的最外层电子数相同，说明X、Y是同主族元素，X的原子半径小于Y，则X在Y的上一周期。A、若X(OH)n为强碱，Y在X的下方，Y的金属性比X强，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X强，所以Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B、若HnXOm为强酸，X的氢化物的水溶液不一定为酸性，如X是N元素，其氢化物的水溶液为碱性，B错误；C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X是O元素，氧气的分子式是O2，而S单质的化学式即为元素符号，C错误；D、若Y的最高价为+m，则X的最高价不一定是+m，如Y是Cl元素，最高价是+7价，而F元素无正价，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）无水硫酸铜

固体由白色变为蓝色

验证SO2的存在

检验SO2是否被除干净

（3）CO2解析：本题考查化学实验中实验设计的评价，（1）利用浓硫酸的强氧化性，与木炭反应的方程式为：【点睛】本题明白实验目的、实验原理，设计的思路要清楚，检验水蒸气存在时，先检验水蒸气，一般用无水硫酸铜检验，难点是SO2的性质，SO2表现酸性氧化物时，在某些性质与CO2的性质相似，因此检验水蒸气存在后，需要先检验SO2的存在，学生清楚，品红溶液只能检验SO2，不能除去SO2，下一步还要除去SO2，同时检验SO2是否被完全除尽，实验设计中一定注意头脑清楚，实验设计合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/μA①西红柿198．7②西红柿272．5③苹

果227．2（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是

和__________。（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为

，正极附近区域的C（H+）将

（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为

。参考答案：(每空2分)（1）电极间距离(1分)

（2）②③(2分)（两空都对才给分）（3）Zn-2e—=Zn2+（2分）

减小（1分）Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2分）略18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

WX

Y

Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。（5）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。（6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种。参考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)H2O

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(5)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)

(6)4【分析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，则（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则四种元素简单离子的半径由大到小为Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W的最简单氢化物是氨气，电子式为。（3）水分子间的氢键强于氨气分子间的氢键，所以W、X简单氢化物中沸点较高的是H2O，常温下是液态，而氨气是气态。（4）铝单质与Fe2O3发生铝热反应，能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。（5）浓硝酸能使蛋白质变性，则向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。（6）由于－C4H9有4种不同的结构，则分子式为C4H9Cl的有机物其同分异构体有4种。19.健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中

是氧化剂，说明维生素C具有

性．（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

．（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是

．参考答案：（1）B；（2）Fe3+；还原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C