湖南省益阳市廖家中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省益阳市廖家中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略2.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以

作为未来发展方向的无机阻燃剂。B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

参考答案：答案：C3.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g参考答案：D略4.实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A、石蕊层仍为紫色

B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝参考答案：D略5.下列说法正确的是

（）

A．0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C．1molC2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023参考答案：A略6.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。7.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略8.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略9.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部参考答案：D略10.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

11.下列应用不涉及氧化还原反应的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D12.下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略13.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

参考答案：A略14.

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子被还原

B．反应中有1mol电子转移时生成1mol氧化产物ClO2C．生成22.4LCO2时有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A略15.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

（1）II图中褪色的是

（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

（2）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是

。a．Fe与Cu都是金属元素

b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl3）-配制其溶液的方法

。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。1油状液滴的成分可能是（写分子式）

，2水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_____________

____________________。3饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_______________

______________。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是

。参考答案：答案

：

（1）b

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（1×2分）（2）①

d

（1分）

②

将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度

（1分）（3）1CH2Cl2、CHCl3、CCl4

（分1，不全对不得分）2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应

（1分）3反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动

（1分）（4）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（）①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A略18.（8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．

（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

配平并完成上述反应方程式．

（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液迸行处理，其反应为：

11P4+60CuSO4+96H2O====20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是____，若有1．1molP4反应，则有

mol电子转移．参考答案：略19.化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为___________。(2)反应1中浓硫酸的作用是___________，反应3的反应类型为___________。(3)反应2的化学方程式为______________________。(4)C的结构简式______________________。(5)E中含有的官能团的名称有醚键、___________。(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种①属于芳香族化合物，且为邻二取代②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰(7)已知：，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)______________________。参考答案：(1)苯酚

(2)反应物、催化剂

取代反应

(3)

(4)

(5)碳碳双键、羰基

(6)3

(7)【分析】苯与浓硫酸发生取代反应生成，根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A为芳香族化合物，A的结构简式是；与氢氧化钠反应生成，则B是；B与CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生取代反应生成，可以还原为；发生取代反应生成；与发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，(1)根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A的分子式是,A为芳香族化合物，A的结构简式是，化学名称是苯酚。(2)反应1是苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，浓硫酸的作用是磺化剂(反应物)、催化剂，反应3是与发生取代反应