高三化学一轮复习专题训练题-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮专题训练题—元素或物质推断题1．（2022秋·河北石家庄·高三校考阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_______。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_______。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。(7)I位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。2．（2020秋·北京通州·高三统考期中）有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成，为确定成分做如下实验：A．将固体混合物溶于水，完全溶解得到无色溶液；B．向所得溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；C．在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。(1)由此推断该混合物质中一定有_______，一定没有_______，可能有_______。(均填写化学式，化学式之间用顿号隔开)(2)写出上述过程中可能发生的离子方程式_______(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是_______(4)可能含有的物质在灼烧时火焰的颜色是_______3．（2022秋·广东茂名·高三化州市第一中学校考阶段练习）I.现有下列物质：①铜丝②NaOH溶液③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧CO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精(1)上述状态下可以导电有_______；(2)上述物质属于电解质的有_______。Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：(3)C的化学式为_______。(4)写出D与足量NaHSO4溶液反应的离子方程式_______。(5)写出A溶液中阴离子的检验方法_______。4．（2022秋·四川内江·高三威远中学校校考阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为____。(2)E的二价离子价电子排布式为____。(3)BD2分子中B的杂化方式为____；A2D2是____分子(填“极性”或“非极性”)。BD2与某化合物制取D2的化学方程式：____。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为____。(5)用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是：____。5．（2021秋·湖南邵阳·高三阶段练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。(3)反应④的离子方程式是_______。(4)反应⑦的化学方程式是_______。6．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①G的摩尔质量是；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%。回答下列问题：(1)②中反应的化学方程式为_______。(2)化合物I的电子式为_______；它的空间结构是_______。(3)1.6gG溶于盐酸后，得到的溶液与铜粉完全反应，写出发生反应的离子方程式：_______，_______；计算至少所需铜粉的_______g。(4)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_______；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______。7．（2022秋·山东济南·高三山东师范大学附中校考阶段练习）如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为___________、___________。(2)写出反应①的化学方程式：___________。(3)写出反应②的化学方程式：___________。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。①请写出A与水反应的化学方程式：___________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。8．（2021秋·新疆昌吉·高三校联考阶段练习）按要求填空，已知反应：①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_______。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。用双线桥表示电子的转移：_______(3)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。(4)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。(5)写出反应④的离子方程式：_______。9．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）已知五种元素中，原子序数，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态。(1)元素M的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，R原子的外围电子排布图是_______。(2)三种元素的第一电离能()由小到大排列是_______(写元素符号)。(3)R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀质量为。此配合物最可能是_______。A． B．C． D．(4)Y可与其他元素形成正离子，如，中键与键的数目比为_______。(5)M元素可以形成多种价态的无机含氧酸()，其中酸性最强的是_______，分析它比其他价态含氧酸的酸性强的原因是_______。10．（2022秋·河南南阳·高三南阳中学校考阶段练习）Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____________________.(2)若A为，B为稀，则反应①(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是和_______，一定不含有的离子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。11．（2022秋·四川绵阳·高三盐亭中学校考阶段练习）已知​和​三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的​轨道上有3个未成对电子，​元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟​可形成化合物​元素可以形成负一价离子。​价电子排布式为3s23p1。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______，该元素的符号是_______。(2)​元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______。(3)X与Z可形成化合物​，该化合物的空间构型为_______。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明_______。(5)根据对角线规则，铍和W的性质相似，请写出铍的最高价氧化物对应水化物与​反应的离子方程式_______。12．（2022秋·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略去)。请回答下列问题：(1)若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y，而是得到一种红棕色的固体，该红棕色固体的化学式为_______，Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为_______。(2)若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是_______。a.盐酸

b.NaOH溶液

c.醋酸

d.氨水(3)若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、W均为气体，反应(Ⅲ)在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程式为_______。(4)若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是_______(填“X”“Y”或“Z”)。写出反应(Ⅲ)的离子方程式为_______。13．（2022·全国·高三专题练习）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇到潮湿空气出现白雾，则这五个集气瓶中装的气体分别是：A_______B_______C_______D_______E_______。14．（2022秋·辽宁本溪·高三本溪高中校考阶段练习）现有溶质分别为BaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4的五种无标签溶液，某化学兴趣小组设计实验将它们鉴别出来.将上述五种溶液编号为A、B、C、D、E，进行相关实验.①向A溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合无现象，A、C溶液混合有气体生成，A、D溶液混合无现象，A、E溶液混合有沉淀生成。回答下列问题：(1)根据现象推断出各溶液的溶质，A：____(写化学式，下同)，C：____，E：____。(2)B、D溶液混合有沉淀生成。生成的沉淀为_____(写化学式)。(3)可以从C、E两种溶液中选择____(填溶液名称)来鉴别B、D溶液的溶质，其操作为____，发生反应的离子方程式为____。(4)A、C溶液混合，发生反应的离子方程式为____。(5)若B为Na2SO4溶液，则其与E溶液反应有白色沉淀生成。发生反应的化学方程式为_____。15．（2022秋·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、，设计并完成了如下的实验。(已知：①为中强酸，盐的溶解规律与盐相似；②448mL(标况)气体F质量为0.34g)(1)气体F为_______(填名称)，实验室收集该气体的方法是_______。(2)过滤时所需玻璃仪器有_______。(3)B→E的离子方程式：_______。(4)依据以上实验可以推断，A溶液中一定存在_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______。16．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为____。(2)下列关于B2A2的说法中正确的是____(填选项序号)①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：____。(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___(填选项符号)。①离子键

②共价键

③氢键

④配位键

⑤金属键(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___(写化学式)。17．（2022春·浙江温州·高三校考期中）为测定X的成分，设计并完成如图实验：请回答：(1)X的化学式是____；气体②的电子式_____。(2)反应②的离子方程式：____。(3)反应①的化学方程式：____。18．（2022秋·四川遂宁·高三遂宁中学校考阶段练习）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W与Y均可形成两种常见化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这四种元素单质中有一种相对分子质量为256，易溶于CS2。(1)写出相对分子质量为256的单质的分子式_______；(2)若把X2Y2看成为二元弱酸，请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合物中存在的离子有：_______；(3)写出Z2Y2的电子式_______；1molX2Y2中含有σ键数目为_______；写出基态W原子的价电子排布式_______；(4)写出基态Z原子的电子排布图_______。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)(2)6(3)

泡利原理

Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3d能级的电子的能量高(4)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑(5)

Be(OH)2+2OH-=+2H2O

共价化合物(6)4(7)

d

K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，原子序数大于N，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；H元素是前四周期中电负性最小的元素，则H为K元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期，最外层含有7个电子，为Cl元素；I元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则I为Fe元素，据此解答。【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为。（2）B为C，其核外电子排布为1s22s22p2，共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。（3）E为Mg，为12号元素，该同学所画电子排布图中3s轨道有2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时在失去1个电子很困难，所以I3远远大于I2。（4）用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，同时产生的氢氧根与镁离子会生成沉淀，该反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。（5）F为Al，利用“对角线规则”，与其性质相似的元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，H为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，参考Al(OH)3与碱的反应，故离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；电负性的差值3.0-1.5=1.5<1.7，故为共价化合物。（6）H为K，位于第四周期，其基态原子中，未成对电子数为1，同周期未成对电子数与其相同的元素有：Sc、Cu、Ga、Br，故答案为4种。（7）I为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素；检验Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]溶液，反应方程式K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。2．(1)

Na2CO3、Na2SO4

CuSO4、CaCl2

NaCl(2)Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)将混合物溶于水，加入足量的硝酸钡，静置后取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则样品中含有NaCl，否则不含(4)黄色【分析】由A可以排除硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，由B可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀，由C中可知一定含有碳酸钠、硫酸钠，因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸。既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙，因为碳酸钙是沉淀．可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验；【详解】（1）根据分析可知，由此推断该混合物质中一定有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CuSO4、CaCl2；可能有NaCl；（2）上述过程中可能发生的反应有碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠Ba2++=BaCO3↓；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠Ba2++=BaSO4↓；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；涉及的离子方程式有Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）对可能含有的物质NaCl可采用的检验方法是：将混合物溶于水，加入足量的硝酸钡，静置后取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则样品中含有NaCl，否则不含；（4）钠的焰色为黄色，故可能含有的物质NaCl在灼烧时火焰的颜色是黄色的。3．(1)①②④⑤⑦⑩(2)③⑨⑩(3)CuSO4(4)(5)取样品，加入稀硝酸无变化，再加入硝酸银生成白色沉淀，证明存在氯离子【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；8种离子中银离子只能和硝酸根离子共存，组成硝酸银物质；则钡离子只能和氯离子共存，组成氯化钡物质；剩余铜只能和硫酸根离子组成硫酸铜、钠和碳酸根离子组成碳酸钠；①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C为硫酸铜；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B为硝酸银，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D为碳酸钠，则A为氯化钡。【详解】（1）①铜丝为金属单质，可以导电；②NaOH溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，溶液属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质、非电解质；③液态HCl由HCl分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中HCl能够发生电离而导电，属于电解质；④盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，溶液属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质、非电解质；⑤稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电，溶液属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质、非电解质；⑥液氨由分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中和水反应生成的一水合氨能够发生电离而导电，液氨属于非电解质；⑦氨水中含有自由移动的离子，因此能够导电，溶液属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质、非电解质；⑧CO2由分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电，属于非电解质；⑨胆矾晶体晶体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；该物质是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，因此能够导电；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；⑪蔗糖晶体晶体中不含有离子，不能导电；该物质是化合物，在水溶液中或熔融状态下不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；⑫酒精中不含有离子，不能导电；该物质是化合物，在水溶液中或熔融状态下不能够发生电离而导电，因此属于非电解质；综上所述可知：能够导电的物质序号是①②④⑤⑦⑩；（2）综上所述可知：属于电解质的是③⑨⑩；（3）根据分析可知：C是CuSO4；（4）D为Na2CO3，硫酸氢钠溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，Na2CO3与足量NaHSO4溶液反应生成二氧化碳和水、硫酸钠，反应为；（5）A为氯化钡，氯离子和银离子生成不溶于酸的沉淀，故检验方法为：取样品，加入稀硝酸无变化，再加入硝酸银生成白色沉淀，证明存在氯离子。4．(1)N>O>C(2)3d9(3)

sp2

极性

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【分析】A为原子半径最小的元素，所以A为H，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C，C最外层轨道半充满，则C为N，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O，E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。综上，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu。【详解】（1）同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：N>O>C；（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；（3）CO2中C的价层电子对数=2+=2+0=2，杂化方式为：sp2；H2O2是极性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN-；（5）N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。5．(1)

Cl2

HCl

KSCN(2)③⑥(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2；D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN；由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，A（Fe）与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此分析解答。【详解】（1）由上述分析可知，B为Cl2，X为HCl，F为KSCN，故答案为：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，⑦为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，故答案为：③⑥；（3）反应④为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。6．(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)

直线型(3)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

0.64(4)

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑

AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓【分析】C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；该反应属于铝热反应，金属铝和重金属氧化物反应置换重金属；I是一种常见的温室气体，它为CO2，它和E可以发生反应：2E＋I=2F＋D，ED都是单质、该反应为置换反应，与CO2发生置换反应的常见为金属镁，且MgO中Mg元素的质量分数为60%，满足能与F中的E元素的质量分数为60%。通过以上信息可以得出A为O2、B是Fe、C是Al、D是C、E是Mg，G是Fe2O3、H是Al2O3、I是CO2、F是MgO，据此分析回答问题。（1）C+GB+H对应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物I是CO2，其电子式是；为直线型分子；（3）G为Fe2O3，G溶于盐酸的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6gFe2O3的物质的量为=0.01mol，含Fe3+0.02mol；溶解铜发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，至少需要的铜的物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，故答案为：0.64g；（4）C是Al，与NaOH反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；反应后溶液中的主要成分是NaAlO2，和过量的CO2反应，离子方程式是AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；7．(1)

Cl2

O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，B为NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，而A与NaOH反应生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反应生成NaCl和NaClO，故A为Cl2。据此判断。（1）根据以上分析可知A为Cl2，G为O2。（2）反应①是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）反应②为过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。8．(1)

①⑤⑥

③

④

②(2)

Cu

N

(3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】①SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；②3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥。H2O被氧化，作还原剂，则是③，H2O被还原，作氧化剂，则是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是②。答案为：①⑤⑥；③；④；②；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；；（3）反应②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。答案为：；（4）反应③中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。答案为：；（5）反应④为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】不管是单线桥还是双线桥，箭头的起点和落点指向的都是变价元素。9．(1)

17

(2)N＞O＞C(3)D(4)1:1(5)

HClO4

对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，其中HClO4种的非羟基氧最多，故酸性最强【分析】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s2p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，R应为Cr元素，价层电子排布式为3d54s1，以此解题。（1）由分析可知M为Cl，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有17种不同运动状态的电子；由分析可知R应为Cr元素，价层电子排布式为3d54s1，则其外围电子排布图是：；（2）由分析可知：X为C，Y为N，Z为O同周期越靠右半径越大，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；（3）用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀的沉淀是氯化银，其质量为，则其物质的量为0.02mol，由题给信息可知和氯化银的物质的量之比是1:2；根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为，故选D；（4）由分析可知，Y为N，则中氮原子价层电子对数为2，没有孤电子对，N的杂化方式为sp杂化，分子为直线形，形成两个氮氧双键，所以键与键的数目比为1:1；（5）由分析可知M为Cl，对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，故酸性最强的是HClO4；原因是：对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，其中HClO4种的非羟基氧最多，故酸性最强。10．(1)(2)

1∶1

酸(3)(4)

(或)

(或)

(或)

(或)(5)

(6)

、(7)4∶1或3∶7【解析】（1）若A为溶液，B为稀盐酸，则D为Al(OH)3，C为AlCl3，则偏铝酸钠与过量盐酸反应的离子方程式为。（2）若A为，B为稀，稀过量时，反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe+4HNOЗ=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有显酸性成盐的作用。（3）若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，对应方程式为。（4）若A为溶液，B为SO2，当向A中通入气体时，先发生反应，再发生反应，故其中0.05mol的SO2与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫与0.02mol的亚硫酸钠反应产生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24L的无色气体X，则溶液中含有Fe2+，发生反应的离子方程式是3Fe2++4H++==3Fe3++NO↑+2H2O，生成的一氧化氮的物质的量是0.1mol，则Fe2+的物质的量是0.3mol，高锰酸根离子具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y，则溶液中一定有，的物质的量是，滤液I中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3mol×107g/mol=32.1g，而沉淀B是37.9g，则有5.8g的氢氧化铜，其物质的量是，则溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n()=2n()，把数据代入，得n(K+)=0.08mol，则溶液中含有K+，据此解答。由分析知，该待测液中一定含有的离子是和，一定不含有的离子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B为、。（7）一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2+6H2O，由方程式可知，4mol氨气被氧化生成2mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol，则则气体X与气体Y的物质的量之比为7∶3或1∶4。11．(1)

​

As(2)

氧(3)三角锥形(4)稳定性@，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定(5)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【分析】试题分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似；W​价电子排布式为3s23p1，为Al；（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为；氧；（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，故答案为三角锥型；（4）X为N元素，非金属性较强，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案为稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；（5）根据对角线规则，铍和铝的性质相似，类比氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，则氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。12．(1)

(2)ab(3)(4)

X

【解析】（1）W为用量最大、用途最广的金属单质，W是Fe，含有铁元素的Y与Fe反应生成Z，说明Y中Fe元素为＋3价，Z中为＋2价；X能将Fe氧化成＋3价，同时X能将＋2价Fe氧化成＋3价，则可推断X为Cl2(或HNO3)，Y为FeCl3[或Fe(NO3)3]，Z为FeCl2[或Fe(NO3)2，加热蒸干FeCl3[或Fe(NO3)3]溶液，由于Fe3+的水解，先生成Fe(OH)3沉淀，后加热分解为红棕色固体，含Fe2+溶液可用于净水，是由于Fe3+水解可生成、Fe(OH)3胶体，具有吸附性，原理用离子方程式表示为.（2）Y为白色胶状沉淀是Al(OH)3,具有两性；Y能与强电解质W反应生成Z，W可为强酸HCl，X是，Z是Al3+；或者W是强碱NaOH，X是Al3+，Z是（3）若X是常见非金属单质，常温下为固体，X是C，Y是CO，Z是CO2，W是O2，C与CO2在高温下反应生成CO，则X与浓硫酸反应的化学方程式为.（4）Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，Z为NaHCO3，X、Y、Z的溶液均显碱性，X能与W反应生成Y，则X是NaOH，W是CO2，Y是Na2CO3，同浓度的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性最强的是NaOH，Z与X反应的离子方程式为.。13．

H2

O2

Cl2

HBr

HCl【分析】由“C是黄绿色”知C是氯气，由“A、C混和见光爆炸”知A是氢气，由“C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴”知D是溴化氢，由“E遇到潮湿空气出现白雾”知E是氯化氢，剩下的B便是氧气。【详解】据分析可知，A为H2，B为O2，C为Cl2，D为HBr，E为HCl；故答案为H2，O2，Cl2，HBr，HCl。14．(1)

HCl

Na2CO3

AgNO3(2)BaSO4(3)

碳酸钠溶液

取少量且等量的B、D溶液于两支试管中，分别加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，无现象的是Na2SO4溶液

Ba2++CO=BaCO3↓(4)CO+2H+=CO2↑+H2O(5)Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3【分析】①向A溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明A为盐酸；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合无现象，A、C溶液混合有气体生成，说明C为碳酸钠，A、D溶液混合无现象，A、E溶液混合有沉淀生成，E为硝酸银。【详解】（1）根据现象分析A为盐酸，C为碳酸钠，E为硝酸银（2）BD产生沉淀，即氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀。（3）用碳酸钠检验氯化钡和硫酸钠，操作为取少量且等量的B、D溶液于两支试管中，分别加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，无现象的是Na2SO4溶液。（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O。（5）若B为硫酸钠，则D为氯化钡。硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，方程式为：Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3。15．(1)

氨气

向下排空法(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)(4)

、、、

、、

【分析】溶液A加入过量氯化钡溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来有，则原溶液中没有Ca2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中的物质的量为0.01mol，BaSO3的质量为450g-2.33g=2.17g，则的物质的量为0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL气体，为氨气，，说明含有0.02mol，则阴离子的电荷总数为2n()+2n()=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，则阳离子的电荷总数为n()=0.02mol，0.04mol>0.02mol根据电荷守恒溶液中肯定存在其它阳离子，故存在Na+，据此分析解题。（1）由上述分析可知，气体F为氨气，氨气易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集；（2）过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）沉淀B中含有BaSO4、BaSO3，其中BaSO3溶于盐酸，离子方程式为：；（4）根据上述分析可知，溶液A中一定存在、、、，一定没有、、；若n()>0.02mol，则存在，所以可能含有。16．(1)1s22s22p63s23p63