湖南省湘潭市白田镇学区仁厚中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

湖南省湘潭市白田镇学区仁厚中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的保存方法错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略2.下列物质中，具有两性的氧化物的是A.Al

B．Al(OH)3

C．Al2O3

D．SO---2参考答案：C3.

下列说法正确的是（

）

A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键

C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8

D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：A略4.下列电离方程式中正确的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－参考答案：D略5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是

A．原子序数由大到小为Z＞Y＞X

B．氢化物最稳定的元素为Z

C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD．原子半径由大到小为Y＞Z＞X参考答案：B略6.2009年入秋以来，我国许多地区都出现了甲流的病例，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（

）A．使多糖水解

B．使油脂水解

C．使氨基酸变性

D．使蛋白质变性参考答案：D略7.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：A略8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，转移的电子为6mol参考答案：略9.下列反应属于吸热反应的是（

）A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A略10.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C11.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A.有机物A属于芳香烃B.有机物A不能发生消去反应C.该有机物易溶于水D.1molA在加热条件下和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略12.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定).该bL气体中NH3的体积分数是A.

B.

C.

D.参考答案：略13.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．14.下列说法可充分说明反应P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)，在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是()A．容器里P、Q、R、S四种物质共存

B．单位时间内消耗nmolP同时生成nmolSC．容器内气体压强、密度不随时间变化D．容器里Q、R的体积分数不再改变参考答案：D略15.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

，所用主要仪器的名称是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是

。酸化溶液Z时，使用的试剂为

。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ运用的分离方法是

。参考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸（3）蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在合成氨的实际生产过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。

(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。

参考答案：(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大,达到平衡后SO2含量较少,故不需要分离出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O解析：(1)从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%,因此需将NH3及时分离出,使化学平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率。SO2的催化氧化反应达到平衡时,SO2的转化率较高,故不需要分离出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO2,可返回用作原料。18.（4分）在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27

根据表中的数据，回答下列问题：

（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡

移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡

移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为

参考答案：（1）不移动（1’），浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同（1’）

（2）正向（1’），加压至1000kPa时C物质变成了非气态物质（1’）略19.在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·(g·K)－1。(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式