第1章 原子结构与性质 单元检测题-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第1章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A．2d B．3p C．2s D．L层2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下列说法错误的是A．简单氢化物的热稳定性：X>ZB．简单离子的半径：W>YC．化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1D．Y、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生3．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是A．X元素位于第六周期B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱C．X的硫酸盐难溶于水D．X的最高正化合价为+24．下列说法正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．下列有关电离能的说法中，正确的是A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价7．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径： B．电负性：C．离子半径： D．第一电离：8．下列事实不能从原子结构角度解释的是A．化合物中为价 B．沸点：C．非金属性： D．热稳定性：9．下列叙述中，正确的是A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的D．各电子层含有的原子轨道数为2n210．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．X单质的用途之一是制造光导纤维B．元素第一电离能的顺序为X<Y<ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键11．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料与光导纤维不同D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体12．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是A．原子半径：B．简单氢化物沸点：C．最高价含氧酸的酸性：D．Z的氧化物为共价晶体13．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D14．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半径最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合价为+7价W原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应15．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族16．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y二、填空题17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.用元素符号表示(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_______。(4)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。18．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式___________。(2)26Fe的简化电子排布式___________。(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：①该元素处于元素周期表的第___________周期。②该元素处于元素周期表的第___________族。③试推测该元素处于元素周期表的___________区。19．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。三、实验题20．实验室模拟水合肼(N2H4·H2O)化学还原硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}制备纳米铜粉的主要步骤如下：(1)水合肼的实验室制备N2H4H2O有淡氨味，有弱碱性和强还原性，能与铜离子形成络合物。可由NaClO碱性溶液与尿素[CONH2)2]水溶液在一定条件下反应制得，装置如题图所示。①恒压漏斗中的装的溶液是_______。②三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。(2)纳米铜粉的制备一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为_______。②固定水温70°C，反应时间1h，铜产率、水合肼的还原能力随pH值的变化如图所示，由图可知，随着溶液的pH增大，铜产率先增加后减小，结合信息分析其原因_______。(3)胆矾是制备硫酸四氨合铜的重要原材料，请补充以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾的实验方案：_______，低温干燥，得到CuSO4·5H2O。[实验须使用的试剂：CaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]21．工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________。(2)下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。实验内容实验现象解释原因(文字或反应)观察氯水颜色①_______氯水中含有氯气分子向氯水中滴入溶液有无色气体生成②_______(写出离子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上红色褪去③_______(3)防止氯气污染空气，实验室常用NaOH溶液来吸收尾气，写出离子方程式__________________。(4)验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如右图所示：①装置A中盛放的试剂是______装置A中发生反应的离子方程式为__________________。a.溶液

b.溶液

c.溶液②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是______。(填序号)a.HCl酸性强于b.HCl稳定性强于c.可以氧化S生成(5)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液______，即可证明非金属性：Cl>I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下_______。(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图象，下列纵坐标代表的物理量与图象相符的是______。a.溶液颜色的变化

b.瓶中氧气的体积分数c.溶液的导电能力

d.溶液的漂白能力22．为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。(1)仪器B的名称为_______。(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。(3)问题探究①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。四、元素或物质推断题23．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：短周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_______。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。(4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为_______。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。(7)I位于元素周期表中____区(按电子排布分区)，实验室检验I3+的离子方程式为：____。24．现有五种前四周期元素，结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价层电子排布式为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_____(用最高价氧化物的水化物的化学式表示)。(2)D在元素周期表中的位置为____，其基态原子的简化核外电子排布式为____。(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式：____。(4)E位于元素周期表的_____区，基态原子填有电子的轨道数为____。25．有A—F六种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：元素结构，性质等信息A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易落于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电子F与E同主族R基态原子M层全充满，N层只有一个电子请根据表中信息回答下列问题(1)A元素原子的核外价电子排布图为_______。(2)B元素在元素周期表中的位置为_______；离子半径：B_______A(填“>”或“<”)。(3)C元素可形成[]离子，试利用等电子原理写出其电子式_______。(4)第四周期中与D元素原子具有相同的未成对电子数的元素有_______种。(5)E元素的气态氢化物是_______分子(填极性或非极性)。(6)F元素的阴离子[]的等电子体中属于分子的是_______。(写1个)(7)R元素形成的+1价阳离子的原子结构示意图_______。R元素形成的配合物中存在_______(填标号)。A．离子键

B．σ键

C．π键

D、氢键答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．C【详解】A．L(n=2)能层没有d能级，只有2s和2p，共2个能级，A不符合题意；B．3p能级含有3个原子轨道，分别是3px、3py、3pz，共3个原子轨道，B不符合题意；C．2s能级只有一个原子轨道就是2s，C符合题意；D．L层含有2s和2p，共2个能级；含有2s、3px、3py、3pz，共4个原子轨道，D不符合题意；答案选C。2．C【分析】本题为推断题，W的简单氢化是制冷剂可推测该物质是NH3,则W是N元素；X是地壳中含量最高的元素，则X是氧元素；Y的半径是短周期中主族元素最大的，则Y是钠元素；Z与X同主族，则Z是硫元素。【详解】A．X产的氢化物中存在分子间氢键所以稳定性更好，A正确；B．W和Y的简单离子最外层电子排布相同，根据元素周期律可知W>Y，B正确；C．化合物为Na2O2，阴离子是O22-,阳离子是Na+，所以阴阳离子个数比为1:2，C错误；D．Y和Z两种元素形成的一种盐，与稀盐酸反应可产生具有臭鸡蛋气味的物质H2S,D正确；故选B。3．A【详解】A．X的质子数88，原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故A错误；B．X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以X的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故B正确；C．根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第ⅡA族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；D．主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第ⅡA族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；故选A。4．C【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；D．周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第VⅢ族，故D错误；答案选C。5．D【详解】A．元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A错误；B．第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，B错误；C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层全满、ⅤA族最外层半满，第一电离能大于相邻元素，C错误；D．一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价，所以可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确；综上所述答案为D。6．D【详解】A．非金属的电负性一般大于1.8，表中X电负性为2.5，为非金属元素，故A正确；B．Ge的电负性为1.8，在同期表中位于金属和非金属交界的地方，既具有金属性，又具有非金属性，故B正确；C．同周期从左到右电解性增大，Mg元素电负性介于钠和铝之间，范围为0.9～1.6，故C正确；D．O和Cl形成的二元化合物中氧电负性大显负价，氯电负性小，氯显正价，故D错误；故选D。7．B【分析】元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则元素处于元素的下一周期，为非金属元素，最外层电子数较多，为金属元素，最外层电子数相对较少。【详解】A．Y元素处于元素的下一周期，为非金属元素，原子半径小于同周期与处于同族的元素，故原子半径，A错误B．X为非金属元素，为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；C．核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期，的核电荷数更大，故X阴离子半径更大，C错误；D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；故选B。8．B【详解】A．Cl原子半径小于I原子半径，Cl的电子能力强，因此化合物中为价，能从原子结构角度解释，故A不符合题意；B．分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，HI的相对分子质量大于HCl，故沸点：，不能从原子结构角度解释，故B符合题意；C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性：，能从原子结构角度解释，故C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>I，则热稳定性：，能从原子结构角度解释，故D不符合题意；故答案选B。9．A【详解】A．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；故选A。10．B【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素；根据结构图知，X能形成4个共价键，Z能形成1个共价键，则X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si，Z为Cl；该阴离子中Cl呈-1价、Si呈+4价，根据化合价的代数和为-1价，则Y呈-3价，故Y为P；根据阳离子所带电荷知，W为Na。【详解】A．由分析可知，X为Si，其氧化物SiO2可以用于制造光导纤维，A错误；B．由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素第一电离能：Si＜P＜Cl，即元素第一电离能：X＜Y＜Z，B正确；C．由分析可知，Y为P，其最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，C错误；D．根据结构图知，该新化合物中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，D错误；故选B。11．B【详解】A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式为，A正确；B．Ti、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，B错误；C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C正确；D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D正确；故选：B12．C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确；B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确；C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误；D．SiO2为共价晶体，D正确；故选C。13．A【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。14．C【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半径最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合价为+7价，则X是Na，Y是Al，Z是Cl，X与Q位于同一主族，则Q是K，根据W原子结构示意图可知W是Br元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Q＞W＞Y＞Z，A错误；B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，则元素的金属性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序数越多，元素的金属性越强。则元素的金属性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金属性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B错误；C．同一主族元素，原子序数越多，元素的非金属性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2强，Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正确；溶D．Y是Al，Q是K，Y与Q的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱KOH反应产生KAlO2和H2O，D错误；故合理选项是C。15．D【详解】某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素是27号元素Co，该元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案选D。16．D【详解】A．p区的价电子排布式为ns2np1～6，即基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区，故A正确；B．核外电子排布相同的两原子，其电子数相同，电子数＝质子数，其质子数也相同，属于同种元素，故B正确；C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素，比如3d104s1，是第IB族元素，故C正确；D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数不一定为x+y，比如3d104s1，是第IB族元素，故D错误。综上所述，答案为D。17．(1)

钠

铝

Na<Al<Mg(2)

C

减弱

增强(3)分液漏斗(4)

溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色

无尾气处理装置，污染空气【解析】(1)三种物质中钠的金属活动性最强，与盐酸反应最剧烈，1molNa与盐酸反应转移1mol电子，1molMg与盐酸反应转移2mol电子，1mol铝与盐酸反应转移3mol电子，三种金属质量相同，相对分子质量相近，但是相同物质的量时转移电子的数目差别较大，因此铝与盐酸反应转移电子最多。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是镁的3s轨道全满，3p轨道全空，较为稳定，因此第一电离能大于Al，故第一电离能由小到大顺序为Na<Al<Mg。(2)元素的非金属性越强，越易得电子，且最高价氧化物的水化物酸性越强，向硅酸钠中通入二氧化碳，产生胶状沉淀，可知碳酸酸性强于硅酸，反应方程式为，可证明碳元素得电子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金属性随核电荷数增大而减弱，说明随着原子序数的增大，同周期元素失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强。(3)从图中可知，仪器A的名称为分液漏斗。(4)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，C中氯气和KBr反应生成Br2，Br2易溶于CCl4发生分层现象，则观察到C中溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色。整套装置无氯气的尾气处理装置，易造成环境污染。18．(1)1s22s22p63s23p4(2)［Ar］3d64s2(3)

4

ⅢA

p【解析】（1）16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26个电子，简化电子排布式［Ar］3d64s2。（3）①根据电子排布式[Ar]3d104s24p1，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期。②根据电子排布式[Ar]3d104s24p1，可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表的第ⅢA族。③该原子价电子排布式为4s24p1，该元素处于元素周期表的p区。19．

大于

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【详解】由于Zn的核外电子排布式为，Cu的核外电子排布式为，核外电子排布处于全满稳定状态，第一电离能更大，所以。20．(1)

NaClO溶液

ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO(2)

3d9或1s22s22p63s23p63d9

pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降(3)向废铜屑中加入饱和碳酸钠溶液浸泡，然后过滤，得到的滤渣中加入稀硫酸、双氧水进行浸泡，滤渣完全溶解后得到CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【详解】（1）①根据资料信息知，水合肼有还原性，NaClO溶液有氧化性，如果NaClO溶液过量，能氧化生成的水合肼，所以恒压漏斗中的装的溶液是NaClO溶液，故答案为：NaClO溶液；②NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定条件下反应制得水合肼，同时生成NaCl和碳酸钠，离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO，故答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO。（2）①[Cu(NH3)4]2+中铜离子是基态Cu原子失去4s能级上的1电子、3d能级上的1个电子得到的，基态Cu2+核外电子排布式为3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：3d9或1s22s22p63s23p63d9；②水合肼与铜离子能形成配合物，pH较小时，水合肼体现还原性，还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，导致Cu产率下降，故答案为：pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降。（3）以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾，油污在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和碳酸钠溶液呈碱性，所以能除去油污，其它含Cu物质不溶于饱和碳酸钠溶液，过滤后，向滤渣中加入稀硫酸、H2O2，Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2都溶于稀硫酸得到CuSO4溶液，固体完全溶解后，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·5H2O，故答案为：向废铜屑中加入饱和碳酸钠溶液浸泡，然后过滤，得到的滤渣中加入稀硫酸、双氧水进行浸泡，滤渣完全溶解后得到CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·5H2O。21．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，(2)

氯水为浅黄绿色

次氯酸具有漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

b

Cl2+S2-=2Cl-+S

a(5)

变蓝

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(6)bc【详解】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；（3）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①a.Cl2可以与Na2SO3溶液反应生成HCl、Na2SO4，但不能判断Cl与S非金属性的强弱，故a错误；b.溶液与Cl2发生置换反应.Cl2+=2NaCl+S，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：Cl>S，故b正确；c.Cl2与Na2SO4溶液不能反应，不能判断C与S非金属性的强弱，故c错误；装置A中盛放的试剂是b，装置A中发生反应的离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S，故答案为：b；Cl2+S2-=2Cl-+S；②a氢化物酸性不能判断元素非金属性强弱，如非金属性F>Cl，但HF属于弱酸，而HCl为强酸，HCl酸性强于H2S，不能判断非金属性强弱，故a错误；b.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl和H2S稳定可知元素的非金属性：Cl>S，故b正确；c.Cl2可以氧化S生成SCl2，说明氯气氧化性大于S，证明非金属性Cl>S，故c正确；故答案为：a；（5）将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KC1+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，即可证明非金属性：Cl>I，引起Cl的非金属性比I强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；（6）a．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡向右移动，所以Cl2减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故a错误；b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故b正确；c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图象相符，故c正确；d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图象不符合，故d错误；故答案为：bc。22．(1)圆底烧瓶(2)检验装置气密性(3)

检验二氧化硫是否除尽

能

盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色【分析】由实验装置图可知，装置A中的浓硫酸加入装置B后与铜共热反应制得二氧化硫，装置C中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫是否除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置E中盛有的硅酸钠用于验证碳酸和硅酸的酸性强弱。（1）由实验装置图可知，仪器B为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）该实验由气体的生成与验证，为防止实验中气体逸出影响实验，所以连接实验装置后，在加入药品前要进行气密性检验，故答案为：检验装置气密性；（3）①由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫是否除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；②实验装置E中有白色沉淀生成说明二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，证明碳酸酸性大于硅酸，碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：能；盛有Na2SiO3溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强；③铜与浓硫酸的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应，具体操作为取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色，故答案为：用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色。23．(1)(2)6(3)

泡利原理

Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3S能级的电子的能量高(4)MgCl2Mg+Cl2↑(5)

Be(OH)2+2OH-=+2H2O

共价化合物(6)4(7)

d

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，原子序数大于N，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F元素是短周期元素中简单离子半径最小的，则F为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，结合这九种元素子序数依次增大，则G为第三周期VIIA族，为Cl元素；H元素是前四周期中电负性最小的元素，则H为K元素；I元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则I为Fe元素，据此解答。【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为。（2）B为C，其核外电子排布为1s22s22p2，共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。（3）E为Mg，为12号元素，该同学所画电子排布图中3s轨道有2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；Al的第一电离能失去的