第1章 认识化学科学 单元检测题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:24．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A． B． C． D．5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L含有的分子数为B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C．标准状况下，22.4L中含有氢原子的个数为D．1mol和的混合物中含的氧原子数为6．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．0.1molNCl3中质子数为6.5NAB．每生成36.5gHCl转移电子数为2NAC．标准状况下，2.24LN2中含σ键数为0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA7．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．稀NaOH溶液 D．饱和NaOH溶液8．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl9．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g10．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．11．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．78gNa2O2中含有阴离子的数目为NAB．1.0L1.0mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC．常温常压下，0.5molFe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA13．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤 B．萃取分液C．灼烧 D．蒸馏14．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用15．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空题16．利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是___________；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是___________。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为____(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是______；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为____。17．已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。18．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式___________。(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？三、计算题19．将含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为，所得溶液体积为。请计算：（1）产生的气体的物质的量为____。（2）氧化钠和钠的物质的量之比为___________。（约到最简比）.20．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。(2)1molO约含_______个电子。(3)约含_______个。(4)个电子的物质的量约为_______mol。(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。21．取1.43gNa2CO3∙xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：（1）稀盐酸的物质的量浓度为_____________；（2）Na2CO3∙xH2O的摩尔质量为___________；（3）x的值为___________。四、实验题22．某同学欲配制溶液，配制过程如下：(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是___________(填序号)。①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码；B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．定容时俯视刻度线；E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。23．化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液CaCl2NaClNa2CO3NaOH主要实验现象无色无色由无色变为红色由无色变为红色实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论及解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸A中产生大量气泡；E中出现浑浊E中反应的化学方程式为：___________②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有___________和___________③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液产生白色沉淀反应产物还有___________(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________②C中的试剂是___________24．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______(2)盛装Na2O2仪器的名称_______，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中试管内收集到气体是_______(填分子式)答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D.分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。2．A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。3．A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。4．B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。5．D【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；故选D。6．B【详解】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1molNCl3中含有的质子数为5.8NA，A错误；B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3molHCl，转移6mol电子，反应生成36.5gHCl的物质的量是1mol，则转移电子数为2NA，B正确；C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24LN2的物质的量是0.1mol，因此其中含σ键数为0.1NA，C错误；D．100mL1mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2NA，D错误；故答案为B。7．D【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故A不选；B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故B不选；C．钠和稀NaOH溶液中的水反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故C不选；D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故D选；答案选D。8．A【详解】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；故选A。9．A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。10．B【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。11．A【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。12．A【详解】A.78gNa2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C.0.5molFe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。13．D【详解】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。14．C【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。15．B【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。16．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶)

钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2)

防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂

【详解】（1）挤压带玻璃珠的橡胶管，使橡胶管和玻璃珠之间出现空隙，U形管内气压和外界大气压相同，可以从左端注入水。钠与水反应生成氢气，气体将液体压向U形管左端。反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明反应放出的热量可以使钠熔化，钠的熔点低；（2）淡黄色的能与反应生成，该反应是放热反应，反应放出的热量达到了棉花的着火点，使棉花燃烧。为了防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂，应在烧杯底部垫上一层细沙。17．(1)(2)0.025mol【解析】(1)钠在空气中加热得到淡黄色物质为，与水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式：；(2)由题意分析，固体成分是、，其质量为.设：固体物中、物质的量分别为a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，则：由质量守恒可得两个等式、，解得：，，设：被氧化的金属钠中、的物质的量分别为x、y，根据元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，则：、，解得：

，金属钠表面转化为的物质的量为。18．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为；（3）根据化学反应方程式2H2+O22H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为。19．

【详解】钠与水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化钠与水反应为Na2O+H2O=2NaOH。（1）将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为224mL，则产生的氢气的物质的量为=0.01mol；故答案为：0.01；（2）产生0.01mol的H2则需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中钠的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol23g/mol=0.46g，则混合物中氧化钠的质量为1.08g-0.46g=0.62g，氧化钠的物质的量为=0.01mol，故混合物中氧化钠和钠的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1:2，故答案为：。20．(1)

6.02×1023

2(2)4.816×1024(3)1.204×1024(4)3(5)

5：8

5：8(6)

0.5mol

2mol/L(7)9.03×1023【详解】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。（2）1个O原子中含有8个电子，因此1molO中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。（4）个电子的物质的量约为。（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。21．

0.5mol/L

286g/mol

10【分析】利用n=cV=计算。【详解】(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。22．(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)4.0(3)③①⑤②④(4)ACD【解析】(1)实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；(2)由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；(3)在称量NaOH固体后，③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。答案为③①⑤②④；(4)A．根据c＝可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则