湖南省常德市石门县皂市镇中学2022年度高三化学联考试卷含解析

湖南省常德市石门县皂市镇中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NAB.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数目为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有和离子总数为0.9NA

D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：A．PH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A错误；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．FeBr2溶液中滴加KI，不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D错误；故选C3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．制氨气

B．分液

C．用浓硫酸配稀硫酸

D．制备少量O2参考答案：A略4.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol?L﹣1氨水稀释成0.01mol?L﹣1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3?H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．5.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略7.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

参考答案：B8.右图是某短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是A.原子序数：W＞Z＞XB.气态氢化物的稳定性：N＞RC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD9.下列推论正确的

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略10.气态烃0．5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3参考答案：B略11.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸点

②纯水在25℃和80℃时的pH

③H+和H－的离子半径④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中由水电离产生的H+数⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反应中，被还原和被氧化的N原子数⑥等物质的量OH－和—OH所含的电子数

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥参考答案：答案：C12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略13.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋B．反应后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L参考答案：AD略14.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．15.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定丙醛中是否含有醛基C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔参考答案：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=

。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．（4）若密闭容器内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化方程式

。（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极；在常压下把H2和N2合成NH3（装置如右图）。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是

。参考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不变

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）阴（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略18.按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

；(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—

,描述能证明气体产物的实验现象_

；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：

；（4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：

；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：

；②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑参考答案：（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD【知识点】化学实验【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色

（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD解析：⑴铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气⑵用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch

或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。⑶Fe3＋的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色

⑷固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成Fe2+导致滤液中检验不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为氢氧化铁②欲溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气，即B端是阴极，b是负极，阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+。因此选ABD。【思路点拨】装置的连接顺序一般是发生装置→除杂→干燥→性质实验→尾气处理