湖南省岳阳市临湘市白云镇中学2022年度高三化学上学期期末试题含解析

湖南省岳阳市临湘市白云镇中学2022年度高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．用装置②制备Cl2参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2＋2Cl－，故D错误。3.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3参考答案：A设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。4.质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2参考答案：C略5.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是：A．丙烷分子中三个碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丁烷的一氯代物有5种

D．以上说法均不正确参考答案：A6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。7.北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好参考答案：D略8.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。9.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；水的电离；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．.分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；D．多元弱酸根水解应分布进行．解答：解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl．A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D．若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律．11.正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（

）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5

B．证明氢氧化铝的两性

C．检查装置气密性

D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略12.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（

）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略13.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是参考答案：C略14.丙烷的燃烧热为△H=－akJ/mol，有以下反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=－ckJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－dkJ/mol（b、c、d均为正值）则正确的（）A．2a=c－d－2bB．a=c－d－2bC．2a=c＋d－2bD．a=c＋d－b/2参考答案：C略15.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是_____________，实验室制取H的化学反应方程式是_________________________________________________；（2）Z的化学式是___________W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f：装置D的作用是____________________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

参考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是

（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：

；（3）发生氧化反应的物质是

，反应中4mol的氧化剂能

（填“失去”或“得到”）

mol电子.（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为

。参考答案：略18.（10分）A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水