初一化学知识点

20XX年初一化学知识点化学是初中教课阶段基础学科之一,下边小编为大家带来的初一化学知识点，相信对你会有帮助的。初一化学知识点：氢气1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质：可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯(方法?)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性(用途：冶炼金属)H2+CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不行用浓盐酸的原由浓盐酸有强挥发性;不行用浓硫酸或硝酸的原由浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大长处无污染、放热量高、本源广初一化学知识点：分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不停运动;有缝隙联系分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微粒。差别化学变化中，分子可分，原子不行分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。初一化学知识点：物质的组成、组成及分类组成：物质(纯净物)由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质组成分子：如氯化氢由氯化氢分子组成。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)组成混杂物(多种物质)分类单质：(一种元素)金属、非金属、稀有气体H2、O2、N2、Cl2纯净物(一种物质)化合物：(多种元素)有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3初一化学知识点：物质组成的神秘1、原子的组成(1)原子结构表示图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数同样其化学性质不必然都同样最外层电子数为2)最外层电子数不同样其化学性质有可能相似(He，Ne

(Mg，He均为牢固结构)2、元素(1)定义：拥有同样核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的实质差别：质子数不同样注意：*由同种元素组成的物质不必然是单质，(如由O2、O3组成的混杂物或金刚石与石墨的混杂物)不行能是化合物。(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*摆列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构表示图的认识注意：与原子表示图的差别：质子数=电子数则为原子结构表示图*原子数≠电子数为离子结构表示图(3)与原子的差别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示初一化学知识点：物质的组成的表示1、化合价a、写法及意义：

Mg：镁元素化合价为

+2

价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷

3Fe2+：3

个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，因此单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属平时用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子组成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O