湖北省十堰市武当山特区中学2022年高一化学期末试题含解析

湖北省十堰市武当山特区中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含＋3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误；B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，B正确；C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进行焰色反应的实验，C正确；D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确；故合理选项是A。2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是(

)A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．乙醇溶液变红参考答案：A略3.．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．可能是NO2一种气体参考答案：A略4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．铜与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3-===2H2O+Cu2++2NO2↑C．足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O参考答案：D5.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>－574kJ·mol-1.C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ·mol-1D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子参考答案：B试题分析：A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，正确；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q>574kJ?mol-1，错误；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ?mol-1，正确；D．标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，正确。6.2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是（）A.分子式为CH4

B.极易溶于水

C.常温下不稳定

D.是可再生能源参考答案：AA.甲烷的分子式为CH4，故A正确；B.甲烷属于烃，烃一般都难溶于水，故B错误；C.甲烷属于饱和烃，常温下性质比较稳定，故C错误；D.甲烷是天然气的主要成分，属于不可再生能源，故D错误；故选A。7.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4参考答案：C略8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D解析：A项，28g氮气含有的氮原子数为×2×NA＝2NA，错误；B项，4g金属钙为＝0.1mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g，错误。9.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：A略10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。11.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤

B.②⑤

C.①②④

D.①②③④⑤参考答案：C试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略13.下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：C略14.下列物质中属于电解质的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④参考答案：D考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：①KOH为碱，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；②CuSO4为盐，熔融状态和溶于水中均能导电，属于电解质；③Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④HCl为酸，溶于水能导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液态； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析； D、氦气为单原子分子． 【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误； C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确； D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液与BC气体不反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是．（2）A是，B是，C是，D是，E是．（3）A与E反应的离子方程式是．参考答案：1.AgCl

2.Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4

3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．

专题：元素及其化合物．分析：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大．18.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②________