浙江省金华市东阳北江镇职业中学2022年高二化学测试题含解析

浙江省金华市东阳北江镇职业中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A．器内压强不随时间变化而变化

B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1molA同时有3molC被消耗参考答案：C略2.在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2mol·L－1

Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1.下列说法正确的是(

)A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同参考答案：C略3.关于乙醇

在化学反应中断键位置说法错误的是

A．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：A4.根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（

）

化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A略5.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ参考答案：DOHˉ与NH4+、HCO3-均反应生成氨气和CO32-，CO32ˉ与Ca2+反应生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案选D。正确答案为D。6.下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D7.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯参考答案：D略8.下列分子中各原子不处于同一平面内的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯参考答案：A9.能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是A.水

B.溴水C.FeCl3溶液

D.银氨溶液参考答案：B 10.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．乙酸乙酯参考答案：A略11.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．冰毒

D．海洛因参考答案：BCD略12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：A解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；

③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；

④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；

⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．13.下列离子方程式书写正确的是（

）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：AD略14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略15.水的相对分子质量为18，则1个水分子的实际质量是

A．18/NA

B．18/NAg

C．18NAg

D．18/NAg?mol-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol?L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol?L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：

．（3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式

（4）实验结论： ．（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 ．参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）N

（2）Ne

（3）

S

（4）Ca

（5）29Cu

（6）32Ge

参考答案：（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1

（6）1s22s22p63s23p63d104s24p218.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_______________决定，（2）元素种类由_______________决定，（3）核电荷数由_______________决定，（4）相对原子质量由_______________决定，（5）元素的化合价主要由_______________决定，（6）元素的化学性质