浙江省丽水市莲都区大港头学校2021-2022学年高三化学期末试题含解析

浙江省丽水市莲都区大港头学校2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1参考答案：CD2.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C3.下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：C略4.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略5.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

（

）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A6.下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个

B．2个

C．3个

D．5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫具有漂白性和还原性；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（

）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA参考答案：答案：AC8.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.

Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.

硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.

Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略9.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核参考答案：D略10.从下列事实所列出的相应结论合理的是（

）

A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质

B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－参考答案：C略11.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A第一份和第三份都是8molAl失去24mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8molAl失去24mol电子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。12.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B13.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn参考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，

14.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液参考答案：C略15.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

(

)A．每个原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D．HI比HF还原性强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

▲

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

▲

，而温度明显升高的主要原因是

▲

；B管中发生的有关离子方程式是

▲

。(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是

▲

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

▲

（用m表示）。②如果不能，则原因是

▲

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

▲

。参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。①N2的电子式为。

②上述反应离子方程式为___________________________________________________,其平均反应速率v(NO3-)为mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法。

(2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为______________(填“A”或“B”),阴极反应式为_____________________________________。

参考答案：（10分）(1)①

（1分）②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O（2分）0.001（1分）③加酸,升高温度,加水（3分）(2)A（1分）2NO3-+6H2O+10e-N2↑+12OH-（2分）略18.(1)

Na2CO3溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

。（2）将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

。（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验(数据为三次取平均值）：实验一试剂1试剂2温度（℃）溶解后温度（℃）0.5gNaHCO3固体10mL水

19.018.40.5gNa2CO3固体10mL水

19.025.5实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1

温度（℃）试剂2

温度（℃）恰好反应后温度（℃）含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液

19.06mL稀盐酸

19.018.3含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液

19.09mL稀盐酸

19.022.1请回答：①通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）；A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热B．NaHCO3的饱和溶液与盐