河南省洛阳市第二初级中学2022高三化学月考试题含解析

河南省洛阳市第二初级中学2022高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D2.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是（）A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100% C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别参考答案：D【分析】A．②反应中乙醛的氧化过程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水。【解答】解：A．②反应中乙醛的氧化过程，不是取代反应，故A错误；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B错误；C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物可为甲酸丙酯（2种）、丙酸甲酯等，故C错误；D．乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，则可用碳酸钠溶液鉴别，故D正确。故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，题目难度不大。3.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略4.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

参考答案：B略5.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、无法确定参考答案：C略6.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是

（）A．Cu2＋

S2－Br－ClO－

B．K＋

Ba2＋OH－I－

C．Na＋H＋

Cl－NO3－

D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－参考答案：答案：D7.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略8.将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。正确的是（）A．油脂，苛性钠，干冰

B．氢氧化铁胶体，醋酸，乙醇

C．纤维素，盐酸，氯气

D．水煤气，烧碱，聚氯乙烯

参考答案：答案：A9.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()A.标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4混合气体,其体积约为22.4L,质量为28gB.在反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.将10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至的质量分数为9.8%D.一定温度下，的NH4Cl溶液中与的NH4Cl溶液中所含的物质的量不同参考答案：C略10.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．11.下列与化学有关的说法中正确的是

A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化参考答案：A略12.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(

)A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－

?H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)参考答案：B【知识点】酸碱混合时的定性判断；盐类水解的应用解析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D错误。【思路点拨】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。13.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。14.下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖参考答案：C15.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2011·上海卷）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

。（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

。参考答案：（1）乙醇

b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

乙烯

（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等。实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。①正极的电极反应是______________。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4_____L(标准状况)。参考答案：（1）c（2）Fe－2e－=Fe2＋（3）4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋（4）①O2＋2CO2＋4e－=2CO32－(2O2＋4CO2＋8e－=4CO32－)

②CO2(5)11.2解析：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，排除be，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加ad。(2)右边装置是燃料电池，而且通入甲烷的一极是负极，则电解时铝是阴极，铁作阳极，因此主要发生Fe－2e－=Fe2＋，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。(3)电极反应①生成Fe2＋和②的生成物O2反应得到Fe(OH)3沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式：4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①燃料电池的正极是氧气得到电子，然后与CO2结生成CO32－，同时根据碳守恒可知A必为CO2。②阴极产生H2，根据CH4~4H2知生成了44.8L(标准状况)氢气，消耗CH411.2L．18.（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO3第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为

。（2）下列2个反应，按要求填写相关量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是

（填代号）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+

CO2↑+

Cr2(SO4)3+

H2O①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ．A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性②若反应中电子转移了0．8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330

该变化的基本反应类型是

反应，Q物质的作用为

。参考答案：（1）Na2CO3；Al2O3；（2）①16；②D；（3）3；2；8；2；3；2；8；①C；②4．48；（4）分解；催化剂。试题分析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；（2）①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0．5molO2，质量为16g；故答案为：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：D；（3）根据化合价升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；①H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；②上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子0．8mol，则产生的气体为0．2mol，在标准状况下的体积为4．48L，故答案为：4．48；（4）N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。19.（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为

．（2）写出该反应的化学方程式

．若反应中