河南省安阳市南京师范大学实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

河南省安阳市南京师范大学实验中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+参考答案：D2.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略3.某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是

A.xn-含有的中子数为b

B.xn-含有的电子数为a–n

C.X原子的质量数为a+b

D.一个X原子的质量约为

g参考答案：D略4.参考答案：D5.下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略6.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。 B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．18O2和16O2是两种不同的核素参考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D略8.VaLpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：BD略9.下列有关化学用语表示正确的是

A.原子核内有8个中子的碳原子：

B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.次氯酸的电子式：

D.质子数为53，中子数为78的碘原子：

参考答案：D略10.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少A．131

B．53

C．25

D．78参考答案：C略11.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．B．C．

D．

参考答案：A解析：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

B．1molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA

C．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA

D．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略13.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法．【分析】温度计的0刻度在中间部分、滴定管0刻度在上端、托盘天平游码0刻度在左端，而量筒没有0刻度、容量瓶没有具体的小刻度线，所以容量瓶也没有0刻度，据此进行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．14.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C15.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，

接

，

接

，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．NaNO3溶液

B．CCl4C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到

时再点燃酒精灯．此步操作的目的是

．（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

．Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．

．参考答案：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C．

考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，可以用稀硝酸和硝酸钠溶液，由于四氯化碳的密度大于盐酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于盐酸，加入苯不能使稀盐酸与碳酸钙接触；（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊说明装置中空气已经排净；原因是空气中的二氧化碳、水与钠反应，需要排净空气，避免干扰实验；（4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；Ⅱ．根据n=计算出钠的物质的量，再根据n=计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；

B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；

D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）==0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C．点评：本题通过探究钠与CO2的反应，考查了性质实验方案的设计原则，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某化学反应可用下式表示：A

+

B==C

+

D

+H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①

②

(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋4、Al3＋恰好完全反应）①此时发生反应的离子方程式为

②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：

参考答案：

△

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

（2）

①

Pb2++SO42-==PbSO-4

②PbSO-4+2Ac-==PbAc2+SO42-

（3）①

NH4++Al++2SO42-+4OH-+Ba2+

NH3↑+A1(OH)3↓+2BaSO4↓+H20②A1(OH)3+3H+=Al++3H2O

略18.（6分）（1）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋内，扎紧袋口，“生”水果很快变“熟”了。若在水果贮藏室内，放几块被高锰酸钾溶液浸透过的“砖块”（即使有“熟”水果），“生”水果可保存较长的时间，为什么？

（2）写出一个以水或水气为催化剂的化学反应方程式及相应的实验现象。参考答案：（共6分）（1）“熟”水果释放出乙烯催熟“生”水果；“熟”水果释放出的乙烯被高锰酸钾氧化。（每个原因2分，共4分）（2）可能的答案有（只要答出任意一个即可，2分）：

水

剧烈反应，有紫色烟出现

2Al+3I2===2AlI3

水

Zn+I2==ZnI2

水

Mg+I2===MgI2

2H2S+SO2==3S+2H2O出淡黄色固态物略19.（10分）据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是

。（a）CO2+CaOCaCO3

（b）K2CO3+CO2+H2O=2K